1 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)               ΔH₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₂
则反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的ΔH为

A．2ΔH1+ΔH2

B．2ΔH1-ΔH2

C．ΔH1+2ΔH2

D．ΔH1+ΔH2

2 . NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：   ；
第2步：   ；
第3步：   

   

下列说法正确的是。

A．第2步是总反应的决速步

B．三步基元反应都是放热反应

C．该过程共有两种中间产物

D．总反应的焓变为

3 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。
(2)已知反应CH₃-CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C-H			H-H
键能	414.4	615.3	347.3	435.3

试计算该反应的反应热_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变_______。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)根据能量变化示意图：

写出N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) _______

5 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热

6 . 已知：①   
②   
③   
则下列说法正确的是

A．的燃烧热

B．

C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多

D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

7 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

8 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

9 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

10 . 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③
④
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．