盖斯定律练习题及答案-福建高中化学高二-第7页-组卷网

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23-24高二上·重庆九龙坡·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学能与物质稳定性之间的关系燃烧热概念盖斯定律与热化学方程式

名校

解题方法

反应热与焓变反应热的计算

1 . 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用

表示。有关物质的标准摩尔生成焓

如图所示，下列有关判断正确的是

A．H₂O(l)的	B．N₂H₄(l)的标准燃烧热
C．N₂H₄比NH₃稳定	D．是放热反应

2023-10-15更新 | 406次组卷 | 3卷引用：福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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20-21高一·四川成都·期末

单选题 | 容易(0.94) |

盖斯定律及其有关计算

2 . 已知
①

②

③

则

的

值为

A．	B．
C．	D．

2021-07-22更新 | 889次组卷 | 3卷引用：福建省三明市尤溪县第五中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

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2022高二上·福建厦门·学业考试

计算题 | 困难(0.15) |

盖斯定律及其有关计算盖斯定律的应用化学平衡的有关计算温度对化学平衡移动的影响

解题方法

考查图像分析与文字表述根据化学平衡图像进行相关计算

3 . 利用

制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：
反应1：

反应2：

反应3：

(1)

_______

(2)恒容条件下，下列有利于提高

平衡产率的条件是_______。

A．使用催化剂	B．调整和的投料比由1∶1至1∶3
C．增大反应物总压	D．通入稀有气体

(3)控制一定压强，通入

和

，反应

后，

转化率

、

产率

及

产率

随温度变化曲线如图。

①温度升高，

先升高后降低的原因是_______。
②260℃时，

(认为此时只发生反应1)，

，气体总体积为

，则该温度下反应1的平衡常数

_______(列出代数式即可)，

_______(列出代数式即可)。
③280℃时，

，

，则反应2的平衡常数

_______(列出代数式即可)。
(4)学界关于反应2产生的

能否发生反应3存在争议。科学家利用

模拟

催化剂表面合成

的两种不同路径，其决速步及活化能

分别如下。
路径1

路径2

由此分析，200~260℃时

降低的原因是_______。

2023-02-25更新 | 539次组卷 | 1卷引用：福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题

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11-12高三上·山东济宁·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

盖斯定律及其有关计算

真题名校

解题方法

反应热的计算

4 . 已知：

kJ·mol^-1

kJ·mol^-1
则反应

的

为

A．+519.4kJ⋅mol^-1

B．-259.7kJ⋅mol^-1

C．+259.7kJ⋅mol^-1

D．-519.4kJ⋅mol^-1

2024-02-07更新 | 412次组卷 | 90卷引用：2015-2016学年福建省宁德市霞浦七中高二上期中（理）化学试卷

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20-21高二上·福建龙岩·期末

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应原理综合考查盖斯定律及其有关计算盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算

名校

5 . 雾霾主要成分为灰尘、

、

、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将

还原为

。
已知：
i.

△H= a kJ·

ii.

△H= b kJ·

则反应

的 △H=______kJ·

。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

△H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol

和1mol

发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。
A.

B.混合气体密度不再改变
C.

的体积分数不再改变 D.

与

的体积比不再改变
②欲增加

的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。
A.充入氦气 B.升高温度
C.充入2 mol

D.充入2 mol

和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，

的浓度为0.5

，则

的转化率为____，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在不同压强下进行反应，体系中

物质的量分数x(

)与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Q_p(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

2021-02-01更新 | 1007次组卷 | 3卷引用：福建省龙岩市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·全国·课时练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算

名校

6 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO₂(g)＋6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)   ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)   ΔH₂
③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₃

A．2ΔH₃=-ΔH₁-2ΔH₂

B．ΔH₃、ΔH₁、ΔH₂均为ΔH<0

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH₃相同

D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

2023-08-14更新 | 401次组卷 | 3卷引用：福建省宁德第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

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22-23高二上·福建·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算一元强酸与一元弱酸的比较

7 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：

，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

完成下列填空：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填写“>”、“=”或“<”)。
(2)400℃时，反应

的化学平衡常数的值为___________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2molL、1mol/L时，则该反应v(N₂)₍_正₎___________v(N₂)₍_逆₎(填写“>”、“=”或“<”)。
(3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是___________

a．a值一定大于9
b．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．

II．

III．

回答下列问题：
①

___________

②若体系中只发生反应I，请写出反应I的化学平衡常数表达式，K=___________；保持恒温恒容，将反应I的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向逆向”或“逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，某一元弱酸HA的部分组分平衡浓度如下，

HA⇌A^-+H⁺

平衡浓度 V (a+b)^1/2
计算出一元弱酸HA电离平衡常数K_a=___________(用含a、b、V的代数式表示计算结果)

2023-08-21更新 | 329次组卷 | 1卷引用：福建省泉州市等4校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

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2021·山东潍坊·二模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

8 . 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在

催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H₁为____。
②不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：1投料，CO₂的平衡转化率如图2所示。
压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是____。压强为p₁时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因____。
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g)，测得压强为