1 . I.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的随 (温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为=___________。
③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。则CH₄的平衡转化率为___________。

3 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．热稳定性：

B．1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ

C．工业上常用电解溶液的方法冶炼金属Mg

D．由图可知，

4 . N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₂=-534kJ/mol，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。

5 . 甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以Na₂CO₃固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)；
(ii)；
(iii)
①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(iii)的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，的平衡常数为K，则K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)向体积为1L恒容反应器中加入2mlCH₃OH及适量催化剂，发生反应，在T₁、T₂(T₁<T₂)时，CH₃OH转化率与时间关系如图所示。
   
①T₂温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)=___________。
②T₁温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，反应器内的初始压强为110³kPa)。
(3)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
   
①石墨极上的反应式为___________。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2mol，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

6 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/()	436	247	a

7 . 化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．

C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．1 mol C(石墨)和1mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多

8 . HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是

A．，

B．若将循环图中元素改成元素，相应的

C．

D．

9 . 黑火药爆炸的热化学方程式为   
已知：
                         

   则为

A．

B．

C．

D．

10 . 回答下列问题：
(1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为_______。
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_______；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)的△H=_______。
(3)已知：① Cs＋O₂g=CO₂g；               H=-393.5 kJ·mol^1
② 2COg＋O₂g=2CO₂g；               H=-566 kJ·mol^1
③ TiO₂s＋2Cl₂g=TiCl₄s＋O₂g；       H=+141 kJ·mol^1
则TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs=TiCl₄s＋2COg的H=_______。
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁＜0          ①
途径Ⅱ   先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH₂>0             ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃＜0             ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； ΔH₄＜0             ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______。