1 . 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应(1)为放热反应

B．

C．

D．(1)，若使用催化剂，则变小

2 . CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。
已知：①             △H₁=akJ·mol^-1
②             △H₂=bkJ·mol^-1
③             △H₃=ckJ·mol^-1
则的△H₄为

A．(-a-b+c)kJ·mol-1	B．(a+b-c)kJ·mol-1
C．(-a+b-c)kJ·mol-1	D．(a-b-c)kJ·mol-1

4 . 已知下列反应：
SO₂(g)+2OH^‑(aq)=(aq)+H₂O(1)     ΔH₁
ClO^-(aq)+(aq)=(aq)+Cl^-(aq)     ΔH₂
CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+(aq)       ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(1)+Cl^-(aq)的ΔH为

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3	B．ΔH1+ΔH2-ΔH3
C．ΔH1-ΔH2+ΔH3	D．ΔH3-ΔH1+ΔH2

5 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl₃气体和H₂，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) △H₁＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) △H₃
反应③的△H₃____0(填“>”或“<”)。
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃、Si外，还有____(填化学式)。
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：

化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

则SiO₂与SiC中比较稳定的是____(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)

6 . 完成下列问题。
(1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO₂反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(5)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。

7 . 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。
已知：       

(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________
②工作时，B极的电极反应式为___________，A极的电极反应式为___________
(3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

9 . 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)   ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

10 . 依据图示关系，下列说法不正确的是
   

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多

C．ΔH=ΔH1+ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关