1 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为________。
(2)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)=CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO(aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K₂。
溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为________mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于________kPa。
(4)我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在___(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ.__________               Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_________。
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_______(用a、b、c字母排序)。

9 . 化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
(1)反应 _______。
(2)反应②的平衡常数表达式_______。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。
(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数为21%】，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。
(5)根据下图，随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下，原因是_______。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“>”“=”或“<”)。