1 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

2 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

3 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度                    B．降低温度                    C．增大压强              D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

4 . 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．△H3＜0

B．△H1+△H2+△H3=0

C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

5 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

6 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

9 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

10 . 回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+C1₂(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol^-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P₄(白磷,s)+5O₂(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol^-1   ①
P(红磷,s)+O₂(g)=      △H=-738.5 kJ·mol^-1   ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。