1 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

2 . （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=_______________________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝___________________________。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_____。
②将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是_____________
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

3 . 已知：在298K、100kPa时，
①C(s，石墨)＋O₂(g) = CO₂(g) △H₁ = -400 kJ·mol^-1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) △H₂ = -570 kJ·mol^-1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H₃ = -2600 kJ·mol^-1；
写出298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式_______。

4 . 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。