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1 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在
的平衡，回答下列问题。__________ 。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a．是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有
氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________ （写出一种即可），其立体构型为__________ 。
(4)
的结构如图所示，中
、
、
由大到小的顺序是____________________ 。
）晶胞沿
、
或
轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中
处于各顶角位置，则O处于__________ 位置。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______ （填标号）。
，
为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________ 个，该距离为__________ pm（仅列式不计算）。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。
②下列关于硼酸的说法正确的是
a．
是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有氢键(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式(4)
的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是
）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a．
b．
c．
d．
e．
，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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2 . A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为
。回答下列问题：
(1)
的价电子排布式为___________ 。
(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________ (填晶体类型)。下列说法错误的是___________ (填标号)。中B的化合价为0
B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)
中存在的
键有___________ mol。
具有对称的空间结构，其中2个
分别被
取代能得到两种不同结构的
，则中由4个围成的图形是___________ 。
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为___________ 。
②该晶体的密度为___________ 
(用含NA的计算式回答)。
(5)
能与
、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________ 。
。回答下列问题：(1)
的价电子排布式为(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于
中B的化合价为0B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备
应在隔绝空气的条件下进行(3)
中存在的键有具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为②该晶体的密度为
(用含NA的计算式回答)。(5)
能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为
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3 . 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______ 。
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图所示，碳原子的杂化类型有_______ 。_______ (填“极性”或“非极性”)分子，其VSEPR模型为_______ 。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，原因是_______ 。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图所示，碳原子的杂化类型有
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，原因是
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4 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题_______ 。(填元素符号)
(2)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______ (填元素符号)。
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
(4)元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为_______ 。
(5)元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为_______ 。
(6)元素⑫与CO可形成
型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为
，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______ 晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______ 。
(7)⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(8)⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为_______ 。
(2)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A．⑨与 反应比⑩与反应剧烈； |
| B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低； |
| C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； |
| D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。 |
(4)元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为
(5)元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为
(6)元素⑫与CO可形成
型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于中含有σ键数目为(7)⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(8)⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为
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5 . 下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素
(1)表中属于d区的元素是___________ (填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是___________ (填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有___________ 种。
(3)元素⑨在周期表中的位置___________ 。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为___________ 。
(5)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是___________ (填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的___________ (填编号)。
A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价
(6)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________ ，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因___________ 。
(1)表中属于d区的元素是
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是
(3)元素⑨在周期表中的位置
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为
(5)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是
A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价
(6)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
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6 . 下列说法不正确的是
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 |
B．乳酸分子( )中含有一个手性碳原子 |
| C．亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 |
D．键角大小： |
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7 . 某原子的结构示意图为
，则x、y及该原子3p能级上的电子数不可能分别为
| A．20、8、6 | B．24、12、6 | C．26、14、6 | D．30、18、6 |
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8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．HCl分子中的共价键是s-p键 |
| B．键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
C． ， 、 中σ键都是C—H键 |
| D．如图表示石墨的层状结构，24g石墨中含有个六元环 |
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9 . 某种废弃电子元器件的主要成分为
、
，还含有少量的
、
等，实验室中以其为原料提取金属
和胆矾的工艺流程如图。
如表。
回答下列问题：
(1)基态
、
原子核外未成对电子数之比为_______ 。
(2)为两性氧化物，在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)滤渣2的主要成分为_______ ，
中心原子的杂化方式是_______ 。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)加试剂X调可得
沉淀和滤液2，则所加试剂X为_______ ，所调的范围为_______ 。
(6)请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：_______ 。
可以不写满也可以自己划线继续补充：
①_______，
②_______，
③_______，
④_______，
⑤_______。
、，还含有少量的、等，实验室中以其为原料提取金属和胆矾的工艺流程如图。
如表。| 金属阳离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 5.8 | 4.2 |
| 沉淀完全的 | 3.2 | 8.8 | 7.7 |
(1)基态
、原子核外未成对电子数之比为(2)
为两性氧化物，在“碱浸”时发生反应的离子方程式为(3)滤渣2的主要成分为
中心原子的杂化方式是(4)“氧化”时
发生反应的离子方程式为(5)加试剂X调
可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为的范围为(6)请你以
、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：可以不写满也可以自己划线继续补充：
①_______，
②_______，
③_______，
④_______，
⑤_______。
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10 . 下列化学用语或示意图正确的是
A． 的结构式： | B． 的VSEPR模型： |
C． 的名称：1，4-戊二烯 | D．羟基的电子式： |
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