1 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

2 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

3 . 某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。
E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_______(填字母)。
(2)配制标准盐酸时，需要用的仪器有_______(填字母)。
a.容量瓶        b.托盘天平        c.量筒       d.酸式滴定管        e.烧杯        f.胶头滴管        g.玻璃棒
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(4)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_______mL。若仰视，会使读数_______(填“偏大”或“偏小”)。

(5)①本实验达到滴定终点的标志是_______。
②结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。(保留四位小数)

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	2.34	20.39
第二次	20.00	3.20	20.20
第三次	20.00	0.60	17.80

4 . I.现有下列物质：①100℃的纯水②25℃0.1mol•L^-1HCl溶液③25℃0.01mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是_______(填序号，下同)，③中水电离的c(OH^-)是______mol•L^-1。
II.水的电离平衡曲线如图所示。

(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______增加到_______。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______。
(4)100℃时，纯水中的c(H⁺)=_______mol•L^-1，这种水显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6mol•L^-1，则c(OH^-)=_______mol•L^-1。

5 . 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH⁺+A^-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6 . 某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

下列说法正确的是

A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．是该历程的较快步骤

C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成

D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热

7 . 一种燃煤脱硫技术的原理是   。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是

A．

B．b点的转化率最高

C．增大压强可提高的转化率

D．点后曲线下降是因为体积分数升高

8 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于纸浆漂白、食品消毒等领域。某兴趣小组利用(一种黄绿色刺激性气味气体)来制备并测定纯度。

已知：晶体易溶于水，其饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和。请回答：
(1)亚氯酸钠的制备
①装置乙用于制取，反应离子方程式为_______。
②装置丙中的反应放热效应明显，为提高的产率，实验中可采取的措施是_______。(任填一项措施)。
(2)产品的分离提纯。充分反应后，将丙中的溶液蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。下列说法正确的是_______。

A．在坩埚中减压蒸发结晶

B．蒸发结晶的温度要控制在38℃～60℃

C．宜用40℃左右的温水做洗涤剂

D．用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，可加快干燥速度

(3)产品纯度的测定
①待测液的配制步骤：a．称量产品；b．溶解，加过量，适量的稀；c．倒转摇匀；d．转移至容量瓶；e．洗涤；f．定容；g．冷却。其正确的操作顺序为：_______→_______→_______→d→e→d→_______→_______。
②移取待测液，以_______为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。计算产品中的质量分数为_______。(用含的代数式表示)。已知：
③若在实验中存在下列操作，导致样品的测定结果偏高的是_______。
A．滴定管未用标准液润洗
B．滴定过程中锥形瓶有液体溅出
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
④检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是_______。

10 . 工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ   
Ⅱ   
则反应的_______。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①曲线表示的是_______。(填“的平衡转化率”或“的选择性”)
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是_______。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为_______mol。
②点时，从反应开始到平衡，的反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
③写出点时反应的化学平衡常数_______(写计算式)。