1 . 为了减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即Sabatier反应：  ；副反应：  ；回答下列问题
(1)若的燃烧热分别为，  ，则Sabatier反应的_______。
(2)实际化工生产过程中，下列措施能提高转化效率的是_______。
a.合适的温度下，适当增大压强
b.增加反应物与的体积比
c.采用双温控制，前段加热，后段冷却
d.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
(3)将原料气按置于密闭容器中在进行 Sabatier反应，测得平衡转化率与压强、温度的关系如图所示，x、y、z、w大小关系为_______，

在压强为时，700~800℃范围内，随温度升高，的平衡转化率逐渐增大，其原因是_______。
(4)针对“”反应，实验测得正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，为平衡常数，则_______(以和表示)。
(5)上图中，当温度为500℃、压强为时，针对 Sabatier反应，根据M点计算_______(不考虑副反应，写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为    。回答下列问题：
(1)已知：
①    ；
②    ；
③a、b均为大于零的数，且a>b。
___________(用含a、b的式子表示)。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为___________。

(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为___________。

(3)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。
②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。
(4)在T℃时，将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为 kPa，测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH₃OH)=_______mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa^-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。
(5)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。

下列说法错误的是__________。

A．该晶体中存在氢键

B．中C原子为杂化

C．基态原子的未成对电子数：

D．基态原子的第一电离能：

5 . 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/kJ·mol	945	498	631

(1)恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.       
ⅱ.       kJ⋅mol
①___________kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A．升高温度       B．移除       C．降低浓度
③若上述平衡体系中mol⋅L：mol⋅L，则___________mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。
(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________。

       

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．   

6 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①   
②   
则反应的为

A．

B．

C．

D．

7 . 空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
I．请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式 ___________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为 ___________。
II．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
(4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
(5)甲烷与NO₂发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。

8 . 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应为___________热反应(填“吸”或“放”)；某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₁kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃kJ/mol
则CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   △H=___________kJ/mol(用△H₁、△H₂、△H₃表示)
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)时，实验室利用如图装置模拟该法：

N电极的电极反应式为___________。
(4)处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=___________。(已知，K_sp=6.4×10^-31，lg2=0.3)

9 . 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：　
反应Ⅱ：　
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_____kJ·mol^-1.

化学键	C—H	C—O	H—O	H—H	C≡O
键能/kJ·mol-1	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能_____kJ·mol^-1.
(2)向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：
①图1中P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_____(填字母序号)。

(3)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，k_正、k_逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk_正随温度T变化关系的直线是_____，表示lgk_逆随温度T变化关系的直线是_____。
(4)已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数_____MPa^-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(5)　，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_____(填字母)。

A．恒温恒容容器	B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器	D．恒温恒压容器

10 . 一定条件下，1-苯基丙炔与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：产物A：；
反应Ⅱ：产物B：；
反应Ⅲ：；
T℃，向密闭容器中通入2molPh-C≡C-CH₃（g）和3molHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH₃（g）的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是

A．活化能：

B．

C．T℃反应的平衡常数

D．若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应I的化学平衡将逆向移动