1 . 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。

2 . 工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ   
Ⅱ   
则反应的_______。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①曲线表示的是_______。(填“的平衡转化率”或“的选择性”)
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是_______。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为_______mol。
②点时，从反应开始到平衡，的反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
③写出点时反应的化学平衡常数_______(写计算式)。

3 . 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________。
(2)，向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ。
①下列有关说法正确是___________（填标号）。
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．温度升高有利于提高的转化率
D．通过减小分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________。
③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压=总压×物质的量分数）关系如图．M点___________;该反应的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数）。

(3)一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下．

为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图．

①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为___________。
②最适合的反应温度为___________（填标号）。
A．        B．        C．        D．
③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为___________。

4 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

5 . 甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：；工业上常用CO₂或CO催化氢化法合成CH₃OH。回答下列问题：
(1)CO₂和H₂在某催化剂表面合成CH₃OH：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(△H、△S随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。

(2)CO催化加氢法合成CH₃OH，进而制备CH₃OCH₃的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
①在298K，101kPa时，CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)
摩尔燃烧焓(△H)/(kJ·mol-1)	-283.0	-285.8	-726.5

则△H₂=___________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)和4molH₂(g)制备，初始压强为p₀Pa，5min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH₃OH)=2c(CH₃OCH₃)，且c(H₂)=0.9mol⋅L^-1.则0~5min内，v(CO)=___________mol。L^-1.min^-1；反应I的平衡常数K_p=___________(用p₀表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1molCO(g)和2molH₂(g)，重新达到平衡后，CH₃OCH₃(g)的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6 . 完成下列问题
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，第一步反应的能量变化如图1所示。

已知：
写出第二步反应的热化学方程式：___________。
(2)①远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。
②利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(3)以反应为原理设计电池(如图3所示，a、b电极均为惰性电极)，既能有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)

①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为___________。
③电池工作一段时间后转移，左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，处理的体积为___________L(标准状况下)。

7 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

依题意回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH= ̶393.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= ̶242.0kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= ̶283.0kJ·mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ∆H=_______kJ·mol^-1
②298K时，0.5mol液态CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8kJ的热量。写出表示CH₃OH摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)在一密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH= ̶92.4kJ·mol^-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①判断t₁、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度   D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻_______； t₄时刻_______。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(3)某温度时合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=   ̶ 90.8 kJ·mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间	c(CO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(CH3OH)/mol•L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5	c	0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率υ(H₂) = _______。
②该温度下的平衡常数为_______(可用分数表示)。

9 . 下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

10 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2