3 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。

5 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一，

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①的热化学方程式为___________；若过程Ⅱ中O得到4mol电子，则理论上可生成___________molHCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低___________eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3mol和1mol，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数(CHOH)随压强p的变化、在p-600kPa下 (CHOH)随温度T的变化，如下图所示。

①X点对应的温度和压强为___________℃，___________kPa。
②M点的分压为___________kPa，此时容器中为，CO为，反应的压强平衡常数___________(压强平衡常数K是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质
电离常数

向NaF溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(2)已知：
Ⅰ. CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)     
Ⅱ.   
①工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___________(填“增大”“减小”“不变”，下同)；HF的平衡浓度___________。
(3)工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为   
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和，2min达到平衡时，测得0~2min内用表示的反应速率，则CO的平衡转化率___________，该反应的平衡常数K=___________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

则：该反应的___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，a___________1。

10 . 下列物质摩尔燃烧焓数据如下表：

物质	C（s，石墨）	C（s，金刚石）
	-393.5	-395.4	-285.8	-283.0	-890.3

下列表述正确的是

A．

B．C（s，石墨）

C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）

D．C（s，石墨）