2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

4 . 回答下列问题
(1)已知反应的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________。
(2)已知：   
   
   
则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的___________。乙溶液中由水电离出的___________。
②写出丙的电离方程式___________。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中___________。

6 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能	391	193	243		432

，则___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的___________。

(4)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1，2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________；羟基自由基与1，2-二氯乙烷反应的化学方程式为___________。

7 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol；
Ⅱ．    kJ⋅mol；
Ⅲ．    kJ⋅mol。
(1)___________。
(2)将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
③若改变条件使平衡常数增大，则从改变条件至再次平衡正反应速率的变化为___________。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除稀硫酸和甲醇这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，下图然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。

8 . 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C．对于反应③，T℃时，

D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

9 . 硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气处理存在反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知：i.2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)        △H₁=+180kJ•mol^-1
ii.CS₂(g)+2H₂(g)CH₄(g)+S₂(g)        △H₂=-81kJ•mol^-1
则总反应的△H=______kJ•mol^-1。
(2)下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是______(填标号)。
a.2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)
b.恒温恒容条件下，体系压强不再变化
c.气体的总质量不再变化
d.混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数(x)随pH变化的分布曲线如图所示，pH≈8时，溶液中最主要的含硫微粒是______，向其中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为_______。

(4)压强恒定条件下，进料比[]分别为a、b、c，总反应中H₂S的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；H₂S的平䚘转化率随温度升高而增大的原因是______。

(5)在1275K、100kPa反应条件下，将物质的量分数之比为3：3：2的H₂S、CH₄、N₂混合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中CS₂分压H₂S的分压相同，平衡常数K_p=______kPa²(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为-种新型能源。有合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H=-90.1kJ/mol
(ii)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.0kJ/mol
水煤气变换反应：
(iii)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)        △H₃
二甲醚合成反应：
(iv)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₄=-24.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al₂O₃时，向Na[Al(OH)₄]中通入过量的CO₂，反应的化学方程式为________。
(2)水煤气变换反应的△H₃=_________。
(3)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_________。
(4)由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_________。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.9kW•h•kg^-1)。若电解质为酸性，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______(列式计算，计算结果保留小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×10⁶J)。