2 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应I：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
①结合计算分析反应的自发性：_____。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是_____。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
①CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_____。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_____(用a、b、c字母排序)。

(3)CO₂参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B₁位点吸引，随后解离出H⁺并吸附在B₁位点上；步骤Ⅱ可描述为：_____。

3 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

5 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在_______ (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．______________+_______
(3)探究(2)中i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

6 . 下列叙述不正确的是

A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

7 . 下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．一定条件下   ，   ，则

C．500℃、30MPa下，0.5mol(g)和1.5mol(g)反应生成(g)放热QkJ，其热化学方程式为

D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为

8 . 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______；
(3)该装置还有一处错误是内外烧杯口未放平，它会导致求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(提示：弱电解质的电离为吸热)
(6)已知①
②
现将100mL1.0mol/LBa(OH)₂溶液与100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为_______kJ。

9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-90kJ/mol   平衡常数K₂
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283kJ·mol^-1。
回答问题：
①25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为___________。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol^-1、799kJ·mol^-1，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为___________kJ·mol^-1。
(3)若T₁时时将6mo1CO₂和8mo1H₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	15	1.0	1.0

①在T₁℃条件下0-5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②若15min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应速率v(CO₂、正)___________反应速率v(CO₂、逆)(填“>”、“<”、“=”)。

10 . 完成下列小题
(1)已知：30g一氧化氮完全被氧气氧化放出57kJ的热量，且：
　
　
写出固体碳完全燃烧的热化学方程式_____。
(2)已知：　。一定温度下在体积为2L恒容密闭容器中，投入8molCO和4mol，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%，体系压强为P，则该温度下，该反应的_____(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如右表所示。将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。［已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程］

煤焦	元素分析/%		比表面积/()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是_____。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是_____。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
   
①从A口中出来的物质的是_____。
②写出电解池阴极的电极反应式_____。