【推荐1】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化学兴趣小组对与溶液的反应进行了探究。
(1)用如图装置(夹持、加热仪器已省略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。

①仪器的名称是___________。
②写出装置Ⅰ中生成的反应的化学方程式：___________。
③装置Ⅳ的作用是___________。
(2)对仪器中得到的白色沉淀进行分析：猜想可能为、或二者的混合物。
资料：微溶于水，难溶于水，、与类似，均可与稀氨水反应生成稳定的。
①写出溶于稀氨水的离子方程式：___________。
②取少量白色沉淀于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤洗涤后，往白色沉淀中加入过量盐酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀为___________(填化学式)。
(3)根据沉淀，推测的产生有两个途径：
途径1：在溶液中被氧化生成，随沉淀进入溶液。
途径2：由转化为的过程中，被氧化为进入。
实验：探究的产生途径。
向溶液中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加溶液，出现少量白色沉淀，由此得出的结论是___________。白色沉淀为___________(填化学式)。
(4)根据上述实验得出结论：在该实验条件下，与溶液反应生成的速率___________(填“”、“”或“”)生成的速率。

【推荐2】硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。

（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。_______
（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO₂的体积分数___________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数____________。
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替。

A．氢氧化钠溶液

B．高锰酸钾溶液

C．品红

D．淀粉碘化钾溶液

（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是____________________。
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO₂的体积分数为_____________。

【推荐1】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：；
水电解反应：。
I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。
（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。
（7）Bosch反应的优点是_________________。

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1和726.5kJ·mol^-1。回答下列问题：

（1）用太阳能分解100g水消耗的能量是_______kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）。
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应                         
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____________。理想状态下，该燃料电池消耗1molCH₃OH所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为___________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯。CO₂催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₂
反应III：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-204.9kJ/mol。
回答下列问题：
(1)反应I中△H₂=_____，欲提高该反应中CH₃OCH₃(g)平衡产率，理论上应采取的措施是____(填标号)。
A.低压高温        B.高压低温          C.高压高温            D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃)
B.气体的压强不再变化
C.单位时间每消耗2molCO₂，同时产生1molCH₃OCH₃
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)在恒压，CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入3molCO₂、6molH₂，达到平衡时，反应I理论上消耗H₂的物质的量为____；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_____。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)CO和H₂O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示。

①a=______，b=_____。
②图中表示CO变化趋势的曲线为___(填“L₁”或“L₂")；该温度下，反应的平衡常数K=_____。

【推荐1】某化学实验小组用酸性 KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向一支试管中先加入5 mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1 滴3 mol/L 硫酸和9 滴蒸馏水，最后加入5 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色加速变浅，30 min 后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入5 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10 滴3 mol/L硫酸，最后加入5 mL 0.1 mol/L 草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约200 s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_____
　 H₂C₂O₄+　 MnO+　 H⁺═　 Mn²⁺+　 　+　 　
(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_____。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息对于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了新的猜想，并继续进行实验探究。
Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。
Ⅱ．请你帮助该小组完成实验方案，并填写表中空白。
【实验内容及记录】(H₂C₂O₄溶液足量)

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL			再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间
	0.1 mol/L H2C2O4溶液	0.01 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	5.0	5.0	10 滴	无	200s
2	5.0	5.0	10 滴	有	t

若该小组同学提出的猜想成立，则 编号2中加入的固体是_____
t___(“＞”“＜”“＝”) 200s。计算此时实验1中高锰酸钾的的反应速率____(忽略10滴硫酸的体积)

【推荐2】某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

【推荐3】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和胆矾(CuSO₄•5H₂O)。相关流程如图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是____。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O，第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为____。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在____范围内。
(4)过程I中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺，得到溶液X。为检验溶液X中Fe²⁺，可取少量溶液X，向其中加入____试剂(填试剂的化学式)，观察反应现象。
(5)过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO₄溶液。用离子方程式表示H₂O₂的作用是____。
(6)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的表达式为___。(已知：FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol)

【推荐1】科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)已知：反应，每生成14克时放出热量试写出上述反应的热化学方程式：___________。该反应在___________填入选项符号(A．高于、B．低于)___________(填写温度数值)时，反应可以自发进行。
(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。
(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________。
(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大

B．加入催化剂可提高的平衡转化率

C．若适当增大压强，则平衡正向移动

D．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半

(6)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

编号		的初始浓度	的初始浓度	催化剂的比表面积
				75
				50

在图3中画出表中实验II条件下混合气体中的浓度随时间变化的曲线___________。

【推荐2】SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。
②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。
③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO₂
C.升高温度D.加催化剂
(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

【推荐3】硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)反应2H₂S(g)＝2H₂(g)＋S₂(g) △H＞0在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu^2＋(aq)＝CuS(s)＋Zn^2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝__________[用含K_sp(CuS)、K_sp(ZnS)的代数式表示]。
(3)25℃时，某混合溶液中c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S^2－)＝0.01 mol·L^－1，K_a1、K_a2分别为H₂S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H₂S)、lgc(HS^－)、lgc(S^2－)随pH变化的关系如图所示：

①在水溶液中H₂S的电离方程式为__________、__________。
②图中c表示的含硫微粒是____________(填离子符号)。
③H₂S的K_a1=______mol·L^－1。
④图中M点的pH=______(用含lgK_a1、lgK_a2的代数式表示)。