1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
③CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
则固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为 ___________
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。
(4)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO₂+O₂=2SO₃，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O₂)=___________。
②反应达到最大限度的时间是___________min，在该条件下，的最大转化率为___________。
③下列条件能够加快反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．、、的物质的量之比等于2：1：2

3 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)       ΔH₂
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)      ΔH₃

A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2

B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同

D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

4 . 下列说法正确的是

A．　，　，则

B．　，　，则碳的摩尔燃烧焓

C．已知　，则

D．已知　，则稳定性石墨小于金刚石

5 . 请回答以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=___________
(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1，H—N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1
①请计算出N≡N键的键能为___________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。

6 . 已知热化学方程式：①H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l) △H = -285.8 kJ∙mol^-1，
②H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ∙mol^-1。下列说法正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O △H = -527.6 kJ∙mol-1

B．H2O(g) = H2O(l) △H = +44 kJ∙mol-1

C．①表示在298K时，由1mol H2(g)和0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ热量

D．②表示在298K时，1分子氢气和分子氧气反应生成1 分子水蒸气放出241.8kJ热量

7 . (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：___。
已知断裂1molH₂、1molO₂的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为____kJ。
(2)已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ•mol^-1
则反应③：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₃=___kJ•mol^-1。
写出反应③的平衡常数表达式K=___。
(3)若将反应Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：____。
(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为___腐蚀，其正极电极反应式为___。

8 . 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列问题：
（1）已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g) ΔH₁=-45.8kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-1277.0kJ·mol^-1
则2CO₂(g)+2H₂O(g)=C₂H₄(g)+3O₂(g)ΔH₃=____。
（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
   
A为电源的___极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为___。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气___L（标准状况）。
（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是___（填标号）。
   
A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C.两个反应历程都是先加氢再除氧
D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

9 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

10 . 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知:P₄(s，白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)          ΔH＝－2983.2 kJ·mol^－1①
P(s，红磷)＋O₂(g)=P₄O₁₀(s)     ΔH＝－738.5 kJ·mol^－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。