2 . 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是___________。在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：___________ 。
②近似认为0.55 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1HCl溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1.则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol^-1相比较
会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)    △H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        △H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)＋3H₂(g)═2NH₃(g)    △H=___________kJ•mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^-(aq)=ClO+2Cl^-(aq)的△H=___________kJ•mol^-1。

3 . 碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

4 . 目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应Ⅰ： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= ___________
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应Ⅱ达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应Ⅱ达到平衡
E．反应Ⅱ平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)  ∆H<0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ∆H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为___________ ；T₂°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

6 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①    
②    
③    
计算热分解反应④的_____。
(2)反应④的活化能_____(填“>”、“<”或“=”)，在______(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。
(3)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是______(填字母)。
a．气体的压强不发生变化          b．气体的密度不发生变化
c．不发生变化      d．单位时间里分解的和生成的的量一样多
(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示：

①曲线c代表的物质是_______(填化学式)。
②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_____(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。
③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：　△H₁
副反应：　△H₂=-1265kJ·mol^-1
(1)　△H=+180kJ·mol^-1，则△H₁=_____。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为_____。

A．氨含量20%、反应温度650℃

B．氨含量40%、反应温度750℃

C．氨含量80%、反应温度1150℃

D．氨含量20%、反应温度750℃

(3)在一定的氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_____。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸钠溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____，阴极的主要电极反应式为_____。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：　△H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。

A．降低温度

B．增大NO的浓度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和Cl₂(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为p₀，NO的平衡转化率为α，则平衡常数K_p=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p₀、α代数式表示)。

8 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

9 . NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：   ；
第2步：   ；
第3步：   

   

下列说法正确的是。

A．第2步是总反应的决速步

B．三步基元反应都是放热反应

C．该过程共有两种中间产物

D．总反应的焓变为

10 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。