1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

2 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则   ______。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的_______是(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反应速率为________。
②和下，平衡常数：_________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示。

①由上左图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②由上右图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。

3 . 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：　
　
(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极	B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极	D．阴极发生的反应为

5 . 已知：NO和转化为的反应机理如下：
① 平衡常数
② 平衡常数；
下列说法正确的是

A．反应①是决定反应速率的关键步骤

B．的平衡常数

C．的

D．反应过程中的能量变化可用图表示

6 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．热稳定性：

B．1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ

C．工业上常用电解溶液的方法冶炼金属Mg

D．由图可知，

7 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/()	436	247	a

10 . 对于反应：       ，下列说法不正确的是

A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高

B．

C．

D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ