1 . 已知方程式2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(l) △H₁＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H₂O(l) ＝ H₂(g) ＋1/2O₂(g)   △H₂＝?的说法正确的是

A．该反应一定不可能发生	B．该反应△H2＝－571.6kJ/mol
C．该反应△H2 =+ 285.8 kJ/mol	D．方程式中化学计量数表示分子数

2 . 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1,O=O键能为498 kJ·mol^－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol^－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝____________kJ·mol^－1

3 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂。N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄·H₂O。用电离方程式表示N₂H₄·H₂O显碱性的原因。
（2）在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应:2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)K_c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=（列出表达式并计算结果。K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。
①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是。
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i= 1.8×10^-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H = +210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO₂（g） △H= -189.2kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) △H=kJ•mol^-1；
(5)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=__________mol·L^-1；
②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=______时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】

4 . 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是
① I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol^–1
② I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol^–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

5 . 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁               ①
b.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂          ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃            ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄          ④
回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(       )
A.a比b多                    B.a比b少                         C.a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为_________

6 . 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═﹣889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和_______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池．

①该电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是_______________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7 . 已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1