1 . 对于反应：       ，下列说法不正确的是

A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高

B．

C．

D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ

2 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

3 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：

则_______。
(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。该温度下的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
(3)电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。
注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

①放电时，正极电极反应式为_______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为_______。
(4)热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图-2所示。

已知：(或CO)的选择性
①曲线①代表的是_______的选择性曲线(填“”或“CO”)。
②_______(选填“=”、“>”或“<”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是_______。

4 . 工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：
反应1：   
反应2：   
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应   ，_______。
(2)实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。
①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。
A.温度       B.浓度       C.催化剂       D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

(4)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)

5 . 节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)

7 . 已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（       ）

A．的能量大于与的能量之和

B．合成氨反应的热化学方程式为

C．催化氧化的热化学方程式为

D．的

8 . 已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2＜0

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0

C．ΔH3<0，ΔH4<0

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6

10 . 工业燃煤废气(含有CO、SO₂等)的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②S(s)＋O₂(g)⇌SO₂(g) ΔH=-296.0kJ·mol^-1
则按上述方法处理CO、SO₂的热化学方程式是___________。
(2)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________，理由是___________。
②在a实验条件下，NO的平衡转化率α(NO)=___________。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中SO₂转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“La₂O₃”“NiO”或“TiO₂” )的催化效率最高。La₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La₂O₃的主要优点是___________。

(4)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H。 已知：v_(正)=k_(正)·x(CO)·x²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________P₂(填“＞”或“＜”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为___________。
(5)用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式___________。