1 . 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

2 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝-196.6kJ·mol^－1   
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol^－1     
则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol^－1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________   （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是____________________

3 . 已知： ①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=   P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1
②P（S，红磷）+5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)   △H ＝ —738.5kJ•mol^－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

4 . 已知：C(s)+ 1/2O₂(g)CO(g)       ΔH₁ =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =   —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

5 . 氯原子对O₃分解有催化作用：
O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁　
ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂
大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O=2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O=2O2的ΔH=E1－E3

B．O3＋O=2O2是吸热反应

C．ΔH=ΔH1＋ΔH2

D．ΔH=E3－E2>0

6 . 已知：①Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol^－1
②2Ag(s)＋O₂(g)＝Ag₂O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol^－1
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

7 . （1）火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN₂生成时转移的电子物质的量是__________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。
（2）已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)   △H= -566 kJ/mol
Na₂O₂(s) + CO₂(g) = Na₂CO₃(s) + O₂(g)     △H= -226 kJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。
（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

8 . 以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；
（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；
A．蒸发             B．萃取             C．蒸馏               D．分液
（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；
（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。
（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：____________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。

9 . 下图是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO₂(g)完全氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低。）；
（2）图中△H = _____________kJ·mol^-1；
（3）已知：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)   ΔH=－296 kJ·mol^-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO₃(g)的△H = ______________。

10 . （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)，丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)     △H₁=+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g)     △H₂=+32.4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g) → CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1；
（2）已知H₂(g) ＋ Br₂(l) = 2HBr(g)   ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ。
则反应：H₂(g) ＋ Br₂(g) = 2HBr(g)   ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1 mol H₂(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ, 断裂1 mol HBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1 mol Br₂(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：____________kJ。