1 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

2 . 已知室温下，将 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A．∆H1＞0

B．∆H2＞∆H3

C．∆H3＞∆H1

D．∆H2=∆H1+∆H3

3 . Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-116kJ·mol^-1
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)ΔH₁=+83kJ·mol^-1
反应ii：CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)ΔH₂=-20kJ·mol^-1
反应iii：……
下列表述不正确的是

A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-

C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率

4 . 科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：
(1)可用Li₂CO₃与SiO₂反应制取吸附剂Li₄SiO₄。
已知：2Li₂O(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s) ΔH₁=akJ⋅mol^-1
Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₂SiO₃(s)+CO₂(g)   ΔH₂=bkJ⋅mol^-1
Li₂SiO₃(s)=Li₂O(s)+SiO₂(s)   ΔH₃=ckJ⋅mol^-1
则2Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=______kJ⋅mol⁻¹(用含a、b、c的式子表示)。
(2)CO₂的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为______。
(3)为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄吸附剂，通入10.0mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②A点的v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。
③不同CO₂的体积分数对于吸附速率的影响是______。
④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO₂)较原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤B点CO₂的吸收率为______(保留3位有效数字)。

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO和H₂。已知该反应生成1molCO气体需要吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
(1)2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)       △H₁=-90.8kJ•mol^-1
(2)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₂=-23.5kJ•mol^-1
(3)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.3kJ•mol^-1
由此可知总反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的焓变△H=___kJ•mol^-1。
(3)若总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
a.增大压强       b.增大CO的浓度        c.加催化剂        d.分离出二甲醚
(4)已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数K=400。此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol•L-1	0.85	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_(正)___v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若从此刻开始又经过10min达到平衡，则这段时间内反应速率v(CH₃OH)=____。

6 . 高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=akJ·mol^-1。
(1)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=+489.0kJ·mol^-1
②C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
则a=__。
(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__，温度升高后，K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为__。
②下列说法正确的是__(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态
b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率

7 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

8 . 天然气可催化重整制备合成气(CO、H₂)，其有关反应如下：
①CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)ΔH₁
②CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH₂=+75kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₃=-111kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₄=-394kJ·mol^-1
下列说法正确的是（       ）

A．反应②在较低温度下能自发进行

B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1

C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJ

D．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[

9 . 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素的说法错误的是

A．∆H3<0

B．∆H1=∆H2+∆H3

C．∆H1越小，HX越稳定

D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大

10 . 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol^－1。
则M、N相比，较稳定的是_____。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。
(3)煤气化制合成气(CO和H₂)
已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH₁=＋131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=＋90kJ·mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。
(4)已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________。
②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(g)　ΔH=－dkJ·mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。