1 . 已知NaHCO₃溶液与盐酸，反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁>E₂，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-196.4kJ·mol^-1。反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为___。

3 . 100g碳燃烧所得气体中，CO占、CO₂占体积，且
C(_S) + O₂(g) = CO (g)     △H = -110.35kJ·mol^-1
CO (g) +O₂(g) =CO₂(g)            △H = - 282.57kJ·mol^-1
C(_S) + O₂(g) = CO₂ (g)                 △H = -392.92kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ

4 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

5 . 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^-(aq)=ClO(aq)+2Cl^-(aq)的   △H=___kJ·mol^-1。

6 . 已知：； ；和键的键能分别为436，496和，则a为

A．

B．

C．

D．

7 . 回答下列问题
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂=＋72.49 kJ·mol^-1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₃=-86.98 kJ·mol^-1
则反应Ⅰ的ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
(2)氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

(3)已知CO(g)、CH₄(g)、CH₃CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1、890.31 kJ·mol^-1、1167.9 kJ·mol^-1，则乙醛的分解反应CH₃CHO(l) CH₄(g)＋CO(g)的ΔH=___________。
(4)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是___________。

9 . 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断错误的是
   
   
   
   

A．	B．
C．	D．

10 . 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①      
②      
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)已知：①      平衡常数K₁
②      平衡常数K₂
③      平衡常数K₃
写出K₁表达式K₁=___________；K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H₂产率的是___________。
A．向体系中加入碳          B．恒容充入惰性气体       C．恒压充入惰性气体       D．充入水蒸气
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(5)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。