1 . 已知热化学方程式：       ，向容器中充入4mol和4mol，当放出157.15kJ热量时，的转化率最接近于

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

3 . 工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)CO和H₂为原料合成甲醇，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．便用高效催化剂

(3)时，CO和H₂为原料合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中加入和。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间/s	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___________。
②时，该反应的平衡常数为___________。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、、。此时___________(填“>”“＜”或“=”)
(4)CO和H₂为原料合成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C．反应速率：v正(d)＜v逆(c)

D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)＜M(d)

4 . 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是

A．过程II放热，过程III吸热

B．充入2mol发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ

C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小

D．2molSO2和1molO2的总能量小于2molSO3的能量

5 . 按要求完成下列各题。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示：


已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___。
(3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___(填字母)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？___。
Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___。
Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.6	24.4
3	20.5	20.7	23.7

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)。

6 . 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)的燃烧热为___________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为___________。
(4)的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)___________。

7 . 实验题
(1)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

回答下列问题：(①②③填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①若将杯盖改为薄铁板，则求得的ΔH会___________
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢，则求得的ΔH会___________
③若将盐酸改为醋酸，则求得的ΔH会___________
④实验中加入过量碱的原因是___________
⑤若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.2kJ/mol
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.4kJ/mol
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式 ___________。

8 . 回答下列问题
(1)已知：①2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s)   ΔH₁=+234.1 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g=CO₂(g)   ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为_______。
(2)①为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______，若溶液呈中性，则AG=_______。
②25℃时，将体积V_a、pH=a的某一元强碱与体积为V_b、pH=b的某二元强酸混合；若所得溶液的pH=7，且已知V_a>V_b，b=0.5a，b值可否等于4_______(填“可”或“否”)。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

9 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

10 . 回答下列问题：
(1)已知：
①P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₁=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+ O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₂= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)^-1，10g 硫黄在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。