1 . 最新一期国际学术期刊《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇．
(1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：



已知：i．断开中的化学键共吸收的能量
ⅱ．反应①中部分化学键键能数据如下：

化学键
键能	436	463

由此计算断开需要吸收_______的能量，______。
(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质．工作时负极的电极反应式_____________________。

2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
   
(4)石墨II电极为_____(填“正”或“负”)极，该电极反应为_____。
(5)写出该电池反应的方程式_____。

4 . 传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C₆H₅CH₂CN)生产苯乙酸(C₆H₅CH₂COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：
反应Ⅰ：(苯乙酰胺)
反应Ⅱ：
当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。
   
请回答：
(1)反应Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)
(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是_____。

A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率

B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关

C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用

D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率

(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=_____：某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为_____。
(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是_____(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因_____。
(5)超临界水在有机废物处理过程中会产生二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小分子化合物。其中，以硫酸钠为研究对象，基于水合机理的溶解模型描述其溶解过程：，其中为溶解在超临界水中的硫酸钠，r为硫酸钠溶解所需的水分子数。对于这一反应，平衡常数可近似表示为：。在不同温度下，用硫酸钠溶解度的对数对水密度的对数作图，能得到一系列直线。由图3可以看出，温度变化使得水合分子数发生改变，且温度越来越高，溶解所需的水合分子数r的数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   

6 . 工业上用CO₂、CO和H₂在催化剂下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。
(1)已知①
②
③
，则a=_______
(2)①利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是_______
   
A.该反应的
B.p₁>p₂>p₃
C.若p₁时经过5min达到B点的平衡状态，此段时间
D.C点时，该反应的平衡常数为12
②上图中A、B、C三点的平衡常数小关系为_______，理由是_______。
③CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图一所示。
   
a.由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______。
b.由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是_______。
(3)以CO₂为原料催化加氢合成低碳烯烃的反应方程式如下：
      
①在0.1MPa条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图二所示，表示平衡时H₂O的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______。
②若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n∶1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图三中绘制x随n(n≥3)变化的示意图_______(标出曲线的起点坐标)。

7 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

8 . 完成下列问题
(1)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

请回答下列问题：
①下图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_______(用含有a、b的关系式表示)。

②若上图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242 kJ·mol^-1，则b=_______kJ·mol^-1，x=_______ kJ·mol^-1。
(2)已知下列反应：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g ) ΔH=-566 kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH=-266 kJ·mol^-1
试回答：
①CO的燃烧热ΔH=_______。
②在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。

9 . 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)                 ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)                    ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₃=-24.5kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．CO2大量排放可导致温室效应

B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂

C．反应I的平衡常数可表示为K =

D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1

10 . 回答下列问题：
(1)某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反应生成单质硫和二氧化硫，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					浑浊所需时间/s
		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L–1	V/mL	c/mol·L–1	V/mL
A	298	2	0.1	5	0.1	0	t1
B	T1	2	0.1	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.1	V2	0.1	1	t2

①写出该反应的离子方程式：_______。
②V₁ = _______、T₁ = _______；V₂ = _______。
③实验A、B两个实验对比，可以研究的问题是：_______
(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______。
(3)有人用图3进行H₂O₂与MnO₂反应的速率测定实验。

①有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______(选填“合理”或“不合理”)。

②实验中，加入10ml 2mol/L的H₂O₂，反应10s时，收集到22.4mL氧气，则这10s内，用过氧化氢表示的反应速率是 _______mol/(L·s)。