【推荐2】氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
(1)化工燃料重整制氢
已知：   
   
则与反应生成和的反应热是___________。
(2)工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：   
反应二：   
①反应一在时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式___________。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二，时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则的转化率是___________，用的浓度变化表示的反应速率是___________。
(3)清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：

①电极是极___________(填“阴”或“阳”)，电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共(标准状况下)时，溶液的为___________(溶液体积没有变化)。

【推荐3】化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应：
①
②
③
(1)请写出300℃时，氨气还原气体的热化学方程式：_______。
Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：。
(2)有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是_______(答出1点即可)。
(4)恒温条件下，向密闭容器中通入和，反应时，若的转化率是，则用表示的反应速率为_______，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不变　　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内的总压不变　　　　　D．
Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：，恒压条件下，按投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

(5)图中表示和的曲线分别是_______(填上图字母)，该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(6)图中点的纵坐标为，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位小数)。

【推荐2】以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸时，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe₂O₃)和尾气，减轻对环境的污染。回答下列问题：
(1)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。
反应Ⅰ：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁=-196kJ/mol；
反应Ⅱ：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ/mol；
反应Ⅲ：2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃=-545kJ/mol
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_______。
(2)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
①在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是_______。
       
②当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO₂的平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。

③将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO₂、O₂、N₂(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂的转化率为α₁，则SO₃的分压为_______，用p(SO₂)、p(SO₃)、p(O₂)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数K_p的表达式为_______。
(3)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO₂气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO₂气体，脱硫效率与温度和尾气中SO₂的质量浓度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______℃；在上述温度下，选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m³废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg/min。

【推荐3】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)；ΔH₁=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH₂=-23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)；ΔH₃
(1)ΔH₃=___________，反应Ⅱ的活化能E_(正)___________E_(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在T₁温度下，将6molCO₂、和14molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅲ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为2mol和1mol。则T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)为实现“碳达峰"及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一、请回答下列问题：
①二氧化碳甲烷化时发生的反应为CO₂(g) + 4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)，某温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和5 mol H₂，5 min时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K为___________；能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
②某温度，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。()

【推荐1】铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
(1)工业上可用PbS与PbSO₄反应制备粗铅，反应为PbS+PbSO₄2Pb+2SO₂↑。
已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1
Ⅱ．PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH₂= b kJ·mol^-1
Ⅲ．PbS(s)+2O₂(g)=PbSO₄(s) ΔH₃=c kJ·mol^-1
①反应PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=_______(用含a，b，c的代数式表示)。
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是_______。
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H₂SiF₆和PbSiF₆的混合溶液。电解时，当c(H₂SiF₆)过大时，铅产率减小的原因可能是_______。(已知：H₂SiF₆和PbSiF₆均为易溶子水的强电解质。)
(3)铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。

①常温下，向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时，所发生反应的离子方程式为_______。
②某工业含有Pb²⁺的废水，经处理后c(Pb²⁺)=2×l0^-6 mol·L^-1，达到排放标准，此溶液的pH不低于_______。(已知室温下：K_sp[Pb(OH)₂]=2×10^-l5)
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu³⁺)盐，可以提升太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示。该过程可描述为_______。