2021高三·全国·专题练习
名校
解题方法
1 . 部分物质的燃烧热如下表,下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是
已知1mol H2O(g)转化生成1mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。
物质 | H2(g) | CO(g) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol−1) | −285.8 | −283.0 | −890.3 |
A.CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol−1 |
B.CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H2=−206.1 kJ·mol−1 |
C.CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H3=+365.5 kJ·mol−1 |
D.CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H4=−365.5 kJ·mol−1 |
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2022-07-12更新
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413次组卷
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7卷引用:黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题
黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题(已下线)第15讲 化学反应的热效应(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题18 化学反应与能量(热点讲义)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第04讲 第一章《化学反应的热效应》单元测试(培优提升)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)(已下线)第1讲 化学能与热能(已下线)考点巩固卷07 化学反应与能量(一)-2025年高考化学一轮复习考点通关卷(江苏专用)
2 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现:
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A. | B. |
C. | D. |
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2022-06-25更新
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611次组卷
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14卷引用:黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题山西省运城市2021~2022学年高二上学期10月份月考化学试卷黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省鹤岗一中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题湖南省衡阳市2022届高三下学期联考 (三模)化学试题湖南省长沙市长沙县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题(已下线)专题07 化学反应中的能量变化及反应机理-三年(2020-2022)高考真题分项汇编云南省昆明一中教育集团2023届高二升高三诊断性考试化学试题上海市晋元高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试(等级考)化学试题山西省太原市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题河北省迁安市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 不同的化学反应具有不同的反应热,人们可以通过多种方法获得反应热的数据,通常用实验进行测定,也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中,科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,则:
(1)测定中和热的装置如图1所示。①从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是____ 。
②做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用____ 次。
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定,以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是____ 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL,将溶液搅拌均匀后,在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度,实验结果如图2所示。①做该实验时环境温度____ 22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为____ (保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知:由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表:
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol,根据所列键能数据计算a=____ kJ/mol。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式:____ (ΔH用a、b、c表示)。
Ⅰ.在科学研究中,科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,则:
(1)测定中和热的装置如图1所示。①从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是
②做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定,以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL,将溶液搅拌均匀后,在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度,实验结果如图2所示。①做该实验时环境温度
②NaOH溶液的物质的量浓度约为
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知:由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表:
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式:
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2022-03-16更新
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216次组卷
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4卷引用:黑龙江省八校2022届高三上学期期中联合考试化学试题
解题方法
4 . CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:
①
②
③。下列说法正确的是
①
②
③。下列说法正确的是
A.a>0 |
B. |
C.由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol |
D. |
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5 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.热稳定性: |
B.与足量的Mg充分反应,放热1124kJ |
C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量 |
D.由图可知, |
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解题方法
6 . 氧和氮是大气的主要成分,氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式:___ 。
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH1=+327kJ·mol-1
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH3=+110kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___ (填序号)。
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施是___ (填字母)。
A.及时移出氨 B.适当增大压强 C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强 E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图,请解释在400~600K时,平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__ 。
(4)肼(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4,发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,此反应的平衡常数K=__ 。
(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系,则p2___ (填“大于”或“小于”)p1。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式:
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH1=+327kJ·mol-1
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH3=+110kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施是
A.及时移出氨 B.适当增大压强 C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强 E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图,请解释在400~600K时,平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是
(4)肼(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4,发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,此反应的平衡常数K=
(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系,则p2
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名校
解题方法
7 . 工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质,实验室中可以用还原制得铁粉。
已知:①
②
③
(1)___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取,反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时,温度、压强对产率的影响如图所示。
①表示___________ (填“温度”或“压强”); L1___________ L2 (填“”、“”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应:,下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是___________ 。(填标号)
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物,有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的,保持温度和体积不变,反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时,以表示的平均反应速率___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为,在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是___________ 。
已知:①
②
③
(1)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取,反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时,温度、压强对产率的影响如图所示。
①表示
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应:,下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物,有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的,保持温度和体积不变,反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时,以表示的平均反应速率
②固定压强为,在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是
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名校
解题方法
8 . 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和),与通入聚焦太阳能反应器,发生反应 。已知:
①
②
③
则___________ (用含、、的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为 ,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:
200℃时随时间的变化如下表所示:
①该反应的平衡常数表达式为___________ ;___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:
④0~1min内用表示的反应速率___________ 。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ,保持温度不变,则化学平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。充入22.4L(折算为标准状况下)甲烷,测得电路中转移5.6mol电子,则甲烷的利用率为___________ 。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和),与通入聚焦太阳能反应器,发生反应 。已知:
①
②
③
则
(2)用合成气生成甲醇的反应为 ,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:
200℃时随时间的变化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①该反应的平衡常数表达式为
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:
③下列说法正确的是
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:
④0~1min内用表示的反应速率
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ,保持温度不变,则化学平衡
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。充入22.4L(折算为标准状况下)甲烷,测得电路中转移5.6mol电子,则甲烷的利用率为
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2021-11-23更新
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226次组卷
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3卷引用:黑龙江省哈尔滨市第一中学校 2021-2022学年高三上学期期末考试理综化学试题
名校
9 . 用代替与燃料CO反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示,图中曲线b对应反应___________ (填①、②或③,判断依据是___________ 。
(2)反应①的___________ (用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,平衡时测得,结合上图曲线c中相关数据,计算CO的平衡转化率为___________ (忽略副反应,结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下,反应②的速率()大于反应①的速率(),则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________ 。
(4)恒温恒容条件下,假设反应①和②同时发生,且,则反应体系中随时间t变化的趋势为___________ 。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示,图中曲线b对应反应
(2)反应①的
(3)假设某温度下,反应②的速率()大于反应①的速率(),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A | B | C | D |
(4)恒温恒容条件下,假设反应①和②同时发生,且,则反应体系中随时间t变化的趋势为
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名校
10 . 当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如表:
则25℃时和C(石墨,s)生成的热化学方程式为___________ 。
(2)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用,转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式___________ ,图中箭头所示为___________ 离子(填“”或“”)的迁移方向。当转化2mol时,外电路转移电子的电量为___________ 。(已知)
(3)我国科学家研究电池,取得了重大科研成果,该电池中,为单质锂片,则该电池中的在___________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明,该电池反应产物为碳酸锂和单质碳,且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.___________ Ⅳ.
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如表:
物质 | (g) | C(石墨,s) | |
燃烧热 | −285.8 | −393.5 | −3267.5 |
则25℃时和C(石墨,s)生成的热化学方程式为
(2)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用,转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式
(3)我国科学家研究电池,取得了重大科研成果,该电池中,为单质锂片,则该电池中的在
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.
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