1 . 反应A(g)+B(g)C(g)　ΔH分两步进行:①A(g)+B(g)X(g)　ΔH₁；②X(g)C(g)　ΔH₂，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1=ΔH-ΔH2＞0

B．ΔH2=ΔH-ΔH1＞0

C．X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂

D．ΔH=E1-E2

2 . P₄具有正四面体结构，它在Cl₂中燃烧可生成PCl₅和PCl₃两种产物，经测定在PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能是不同的。PCl₅中P—Cl键的键能为ckJ·mol^-1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol^-1。已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol^-1，P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol^-1，下列叙述正确的是（       ）

A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1

D．P—P键的键能为kJ·mol-1

3 . 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)
(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：

①写出它们工作时正极的电极反应式________。电池B工作时盐桥中的K⁺ 流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)_______溶液；
②假如Zn的消耗速率为2×10^-3 mol・s^-1，计算K⁺的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。

4 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

5 . 已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol^-1和-1 366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1

D．＋330 kJ·mol－1

6 . Ⅰ、天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH=_________kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有________、________。（任写2个即可）
Ⅱ、二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个20L密闭恒容容器中分别投入2molCO₂、5molH₂，发生反应：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)　ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化情况如图所示。

（2）该反应的焓变：ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）在T_A温度下，反应在第4分钟达到平衡，此时CO₂的平衡转化率为：_____；在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时H₂O的浓度约为0.25mol/L）。请在下图中画出第5分钟到第9分钟末H₂O浓度的变化曲线。_____
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯的反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_____。

7 . （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是________。
（2）化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是________．
已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol则E(H﹣O)=________
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu(s)+O₂(g)═Cu₂O(s)△H=﹣169kJ·mol^-1，
C(s)+O₂(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol^-1，
2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式________。若反应过程中转移0.4mole^-，则该反应放出（或吸收）的热量为________kJ。

8 . 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

A．因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3

B．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定

C．Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小

D．过程III中△H3﹤0

9 . (1)在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________。(写出计算过程)
(2) 已知：H₂O(l)＝H₂O(g)       △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H₂的重要方法。C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)       ∆H=–393.5 kJ/mol
②CO(g) + O₂(g)＝CO₂(g)       ∆H=–283.0 kJ/mol
③H₂(g) + O₂(g)＝H₂O(l)       ∆H=–285.8 kJ/mol
根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H₂和CO的热化学方程式为______。
(3)根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)       ΔH=－571.6 kJ·mol^－1
C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l)       ΔH=－2 220 kJ·mol^－1
①H₂的燃烧热为_______。
②1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)

10 . 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+O₂(g)═SO₂(g)+H₂O(g)△H₁ ；②2H₂S(g)+SO₂(g)═S₂(g)+2H₂O(g)△H₂ ；
③H₂S(g)+O₂(g)═S(g)+H₂O(g)△H₃ ； 2S(g)═S₂(g)△H₄ 则△H₄的正确表达式为（　　）

A．△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3)	B．△H4＝(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C．△H4＝(△H1+△H2﹣2△H3)	D．△H4＝(△H1﹣△H2﹣3△H3)