1 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH=-(2×285.8) kJ/mol

C．已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH = -1366.8 kJ/mol

2 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol

3 . 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知 11g 丙烷(C₃H₈)在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO₂和液态水时放出的热量 为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：
C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)△H₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)△H₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应 C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=_______
(3)已知：H—H 键的键能为 436kJ/mol，H—N 键的键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出 N≡N 键的键能为_______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN₂和 3molH₂，充 分反应后，恢复原温度时放出的热量_______92.4KJ(填大于或小于或等于)，理由：_______。

4 . T℃时，A气体与C气体反应生成B气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______
(2)T₁_______T₂(大于，小于，等于)，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应
(3)该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)_______；
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_______(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=_______kJ/mol

5 . (1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁___ΔH₂。(填“>”“<”或“=”)
(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH₁___ΔH₂。(填“>”“<”或“=”)
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH₂。
(4)已知：101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol^-1。(填“>”“<”或“=”)
(5)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。
(7)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol^-1，CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-283.0kJ·mol^-1，C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ·mol^-1，则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)△H=___。

6 . CO、H₂是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1 kJ/mol，则反应②的热化学方程式为___________。
(2)350℃时，按投料比n(H₂)∶n(CO)=2向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H₂和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+ 2H₂O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的K_p=___________(只列式，不计算)，若反应从开始到达到平衡过程中ν(H₂)=0.012 MPa·min⁻¹，则相应的时间t=___________min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间___________t(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)以Na₂O/Fe₅C₂为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=___________eV，写出该步骤的反应方程式___________。该历程中C₃H₆^※转化为C₃H₇^※的速率比C₃H₇^※转化为C₃H₈的速率___________(填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li₂CO₃、Na₂CO₃作电解质。则工作时负极上电极反应式为___________，当有2 mol 发生定向移动时，电路中转移的电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为_______。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)。

I．若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为_______％(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。

8 . 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为__________________________________________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E(填“>”或“<”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____(填字母序号)。
(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为______________________________。
(4)汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或 T₂)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0，达到平衡时，所得的混合气体中含 N₂的体积分数随 的变化曲线如图3所示。

①T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②图3中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除 SO₂：用 NaOH 溶液吸收 SO₂生成 Na₂SO₃溶液；用CaO使NaOH溶液再生。
(5)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中 c(SO)∶c(HSO)=________。(已知25℃时，亚硫酸 Ka₁=1.3×10^-2；Ka₂=6.2×10^–7)

9 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁ =a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂ =b kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=_______
(2)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH， 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：
①压强P₁、P₂、P₃的大小关系是_______；K_a、K _b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_______。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为_______(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)＋CH₄(g)⇌CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

10 . 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(l)∆H

(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H₁=-566kJ/mol；S(l)+O₂(g)=2SO₂(g)∆H₂=-296kJ/mol，则反应热∆H=___kJ/mol。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时__(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___。
(3)科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO₂)]对SO₂转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO₂)=1：1时，SO₂转化率接近50%的原因___。
(4)工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为___mol/L，溶液的pH=__。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7)
(5)利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解处理SO₂。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图所示。

阴极的电极反应式为___。