1 . SO₂是危害最为严重的大气污染物之一，SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可得到有价值的单质S。
(1)已知CH₄和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态水。反应的热化学方程式为_______(ΔH用含a、b的代数式表示)
(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，0~t₁时间段的反应温度为_______，0~t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_______；
②总反应的化学方程式为_______；
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂的化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图丙所示。

①该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)；
②700℃的平衡常数为_______；
(4)工业上可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，25℃时用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。(已知：H₂SO₃的电离常数)。

2 . 中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ∙mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH=-44.0kJ∙mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式___________。
(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式___________。
②10min内该反应的速率v(N₂)=___________；T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③若该反应ΔH＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是___________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
a．容器中压强不再变化       b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂) 　 d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中=___________。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________。(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K₁=4.5×10^-2，K₂=2.5×10^-7，H₂CO₃的电离常数K₁=8.4×10^-7，K₂=1.2×10^-10)

3 . 如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制Mg是放热过程

B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的

D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol

4 . 甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。   
下列说法正确的是

A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应

B．历程中最大能垒(反应活化能)为

C．反应

D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率

5 . 碳、氮能形成多种氧化物、氢化物
(1)已知：①2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)△H₁=-180.5 kJ·mol^-1
②CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)△H₂=-283 kJ·mol^-1
则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_______。
(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NO_x含量，某研究所的科研人员探究了T₁℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图所示。

①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO₂的速率大小关系是_______。
②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)在该温度下的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率方程式为v=k·c^a(A)·c^b(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。
①已知反应NO₂(g)＋CO(g)NO(g)＋CO₂(g)△H＜0，在温度低于250℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v=k·c²(NO₂)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ._______=NO₃＋_______；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是_______。
②某科研小组测得380℃时该反应的c(NO₂)、c(CO)与生成CO₂的速率[v(CO₂)]的关系如下：则该温度下的反应速率常数k=_______L·mol^-1·s^-1.

c(CO)/(mol·L-1)	0.025	0.05	0.025
c(NO2)/(mol·L-1)	0.04	0.04	0.12
v(CO2)/(mol·L-1·s-1)	2.2×10-4	4.4×10-4	6.6×10-4

6 . 目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究₂、、、等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成的综合处理，原理为
①
②
则CO和水蒸气完全反应生成H₂和 CO₂的热化学方程式___________。
(2)可在一定条件下转化为 CH₃OH。已知：向2L密闭容器中通入2molCO和4molH₂，在适合的催化剂和T₁温度下，发生反应        ，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率_________；在20min时，温度下，该反应的化学平衡常数的数值为___________。
②在T₁温度下，既能增大反应速率又能提高平衡转化率的措施有___________(填一种措施即可)
③在恒温恒容下，下列可以判断 反应达到平衡状态的_________ (填字母)。
a.        b. 混合气体的物质的量不再变化
c.单位时间内有消耗同时消耗2molH₂ d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)利用下图装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO₂，用阴极排出的溶液吸收NO₂气体。装置中阳极的电极反应式为___________。

(4) SO₂可用钙基固硫反应除去，反应生成的 是一种CaSO₄微溶物质，其Ksp=9.0×10^-6。若将浓度为2×10^-3mol•L^-1的溶液与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_____ mol·L^-1 (忽略两溶液混合时体积的变化)。

7 . 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
(1)已知：①CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(l)     ΔH=-128.1 kJ·mol^-1
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)        ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)       ΔH=-241.8 kJ·mol^-1
④2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式_______。
(2)向2L恒容密闭容器中加入2 molCO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(l)+ H₂O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A.CO₂和H₂的转化率相等                                 B.混合气体的密度保持不变                 
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变            D.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)不同温度下，将1.0 molCH₄和2.4molH₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH₄(g)+ H₂O(g) ⇌CO(g) + 3H₂(g)，测得体系中H₂O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其对应的平衡常数K₁_______K_2。
②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH₄和2.4molH₂O(g)，达到新平衡时，CH₄的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

8 . 在298K、100kPa时，有下列反应：
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)∆H₁；Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)∆H₂；2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)∆H₃，则∆H₃与∆H₁和∆H₂间的关系正确的是

A．∆H3=∆H1+∆H2	B．∆H3=∆H1+2∆H2
C．∆H3=2∆H2-∆H1	D．∆H3=∆H1-∆H2

9 . 根据下列已知条件，写出相应的热化学方程式：
(1)2.0g C₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C₂H₂的燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________；
(2)1mol N₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________；
(3)已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：________________________________________________________________________________；
(4)已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；     △H＝-25kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H＝-47kJ/mol
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；     △H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：_______________________________________________________________________________ ；

10 . 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（     ）

A．一定大于	B．
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0	D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2