1 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

选项	热化学方程式	结论
A	ΔH=-534 kJ·mol-1	N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1
B	ΔH=-57.3 kJ·mol-1	含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C	C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH= - 110.5 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1	2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量
D	C(石墨，s)= C(金刚石，s) 　ΔH= +1.5 kJ·mol-1	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . N₂O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．CO为还原剂

4 . 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
如反应类型①：Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+40.9kJ·mol⁻¹
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的∆H₃为_______。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO₂CH₃OH+H₂O B.CO₂COCH₃OH
反应类型②：Ⅰ.2CO₂(g)+2H₂O(l)CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)
Ⅱ.CH₂=CH₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)
Ⅲ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
(4)CO₂和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A.反应Ⅲ是一个放热反应
B.增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D.平衡常数：K(N)<K(M)
②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

5 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

6 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
I.4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g) +Cl₂(g)   △H₁；K₁
II.2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)   △H₂；K₂
Ⅲ. 2NO(g) +Cl₂(g)2NOCl(g)   △H₃；K₃
(1)△H₃=_______(用△H₁和△H₂表示)，K₃=_______(用K₁和K₂表示)。
(2)在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态
b. △H₂和△H₃不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志
c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，△H₂＜△H₃
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应Ⅲ(△H₃＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。
②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”或“C”)。
③若在温度为T₁、容积为1L的容器中充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，此时平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

7 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

8 . I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为_______

(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：   

①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”或“=”或“>”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A极是 _______(填“正极”或“负极”)，电极反应为_______。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______。
II．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(4)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s) MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ∙mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g) 2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ∙mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_______；
(5)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(6)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是在_______中焙烧68h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO₃的转化率：干空气<湿空气，原因是_______。

9 . 二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应	B．温度：
C．反应Ⅲ的	D．时反应Ⅲ的平衡常数

10 . I.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为___________。25℃、时，   ，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。
(2)   ，该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；

化学键
	496	343	1076		413

则X=___________。
II.甲醇的合成
(3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②已知：   
     
     
以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。