7 . 是主要的温室气体。利用制甲烷()、甲醇()、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。
Ⅰ．利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下：
①
②
(1)反应①的平衡常数表达式_______；
(2)催化加氢制取和的热化学方程式是_______。
Ⅱ．利用与氢气反应制取甲烷。对于反应，不同温度下经过相同反应时间转化率的变化曲线如图所示。
   
(3)请描述曲线(转化率随着温度)变化趋势：_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
Ⅲ．甲烷的温室效应约为的25倍，利用重整技术能将二者同时转化为合成气CO和而广受关注。该重整技术涉及的主要反应为： 。
(4)为提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。
(5)某温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始总压强为p，反应达到平衡后，总压强变为1.6p，则该条件下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹
②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹
则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝_______ kJ∙mol⁻¹。
(2)在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

T/°C	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

①该反应最适宜的温度是_______。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝_______。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。
(3)CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)   ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。
②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH₃OH的物质的量为_______mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝_______。 ( 列出计算式即可)