2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4 . 乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
(1)用CrO₃做催化剂，CO₂重整C₂H₆制乙烯的反应过程如下：
C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)　ΔH₁；
3H₂(g)+2CrO₃(s)=3H₂O(g)+Cr₂O₃(s)　ΔH₂；
Cr₂O₃(s)+3CO₂(g)=3CO(g)+2CrO₃(s)　ΔH_3。
反应C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)的ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	CO	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_____，该反应_____(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_____(填标号)。

(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的燃烧热热化学方程式为_____。

5 . 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。人为规定H₂(g)的能量为0kJ·mol^-1。下列有关说法错误的是

A．物质是图示三种物质中最稳定的

B．过程①属于吸热反应

C．过程③的ΔH=+211kJ·mol-1

D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关

6 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔH_a=ΔH_b+ΔH_c。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确的是

A．A→F的ΔH=-ΔH6

B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

7 . 回答下列问题。
(1)甲醇脱水反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应___________(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态，此时V_正___________V_逆(填>、<、)

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4

(2)关于2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

B．

C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变

D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比保持不变

(3)已知3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出CH₃OCH₃
(4)已知的反应历程分两步：
①快，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂) ΔH₁
②N₂O₂(g)+O₂(g)慢，v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂) ΔH₂
比较反应①的活化能与反应②的活化能的大小：E₁___________E₂(填>、<、=)；的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为___________，其化学反应的焓变ΔH与ΔH₁、ΔH₂的关系为___________。

8 . 回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(2)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。

9 . 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是

A．侯德榜——工业制备纯碱	B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．门捷列夫——元素周期表	D．阿伏加德罗——反应热的计算

10 . H₂和CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁=﹣483.6kJ/mol
Ⅱ．CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=﹣802.0kJ/mol
Ⅲ．4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₃
若反应Ⅲ的逆反应活化能为E_akJ/mol，则正反应活化能为 ___________kJ/mol(用含E_a和必要的数值的式子表示)；能表示反应Ⅱ已达平衡状态的是 ___________(填字母)。
A．单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCH₄
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(2)CO₂和M₂CO₃反应制备MHCO_3.某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。反应达平衡时体系的总压为50kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则CO₂(g)平衡时压强应大于 ___________kPa。
(3)CO₂和H₂制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁<0
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂>0
将CO₂和H₂按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性=×100%。
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ___________。
A．230℃             B．250℃             C．催化CZT             D．催化剂CZ(Zr﹣1)T
②为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有 ___________、___________。
③在温度230℃时，向某容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应Ⅰ。如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数K_p=___________；如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率 ___________(填“>”、“<”或“=”)75%，理由是 ___________。