1 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，科学家正在研究如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。
(1)下图表示该反应过程中能量变化，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，判断依据是_______；

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：_______；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：_______；
(3)已知在常温常压下：
①       
②       
③       
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______；
(4)为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有等物质生成。若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式_______；在此反应过程中若消耗32g甲醇，将转移_______mol电子。

2 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

3 . 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热为

A．ΔH=-396.36kJ·mol-1	B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1	D．ΔH=-221.06kJ·mol-1

4 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

5 . (1)Ⅰ.已知：


则的_______kJ·mol^-1。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(3)若设反应开始时体系压强为P₀，达平衡后体系压强为P₁，则P₁ =_______P₀
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(5)其他条件均不变的情况下，对上述反应体系升温，则达新平衡时，其平衡常数K与原平衡相比_______(填“增大 ”、“减小” 或“不变”)
(6)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

6 . 下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

7 . 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0

B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大

C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大

D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

8 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

9 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

10 . I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K