2 . 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应(1)为放热反应

B．

C．

D．(1)，若使用催化剂，则变小

3 . 近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．的转化率保持不变
C．和的物质的量之比保持不变	D．O2的消耗速率和的消耗速率相等

(2)已知反应∆H<0，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是_______(填字母序号)。
a．压强               B．温度                  C．催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应的∆H=___________。

II.碳氧化物研究

(3)CO和在一定条件下可以合成甲醇：，现在体积为的恒容密闭容器(图3甲)中通入和，测定不同时间、不同温度(T)下容器中的物质的量，如表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁___________T₂(填“>”或“<”或“=”)，理由是___________。已知T₂℃时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为___________，该温度下的化学平衡常数为___________。
②若将和通入原体积为的恒压密闭容器(图3乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为___________；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

4 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

5 . 选择性催化还原法()烟气脱硝技术是一种成熟的控制处理方法，主要反应如下：
①        △H₁=a kJ·mol^-1
②          △H₂=b kJ·mol^-1
副反应③      △H₃=d kJ·mol^-1
可以计算出反应 的△H为

A．	B．
C．	D．

6 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

7 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

8 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

10 . 已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH为

A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2	B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2	D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2