解题方法
1 . 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．碳纳米纳米点和氮化碳均为新型无机非金属材料 |
| B．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 |
| C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O－H键的断裂 |
D．总反应为H2O2  H2+O2 |
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解题方法
2 . 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1
反应II：2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1反应II：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
| A．ΔH=－198kJ·mol－1 | B．反应速率由反应I决定 |
| C．反应II的平衡常数K=c－1(O2) | D．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 |
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解题方法
3 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理
的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：_______ 。
(2)Sabatier反应
已知：H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、890.3kJ•mol－1，H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44kJ•mol－1。
①则反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) 的ΔH =_____ kJ•mol－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______ 。
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是_______ 。
④在CO2催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO2的转化率为50%，CH4与CO的分压之比为1∶4，H2O(g)的分压为p0.则0~5min内，平均反应速率v(H2)= ______ mol•L－1•min－1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=______ (Kp是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。
的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：
(2)Sabatier反应
已知：H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、890.3kJ•mol－1，H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44kJ•mol－1。
①则反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) 的ΔH =②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是
④在CO2催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO2的转化率为50%，CH4与CO的分压之比为1∶4，H2O(g)的分压为p0.则0~5min内，平均反应速率v(H2)=
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2024-01-22更新
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41次组卷
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2卷引用：山西省晋中市介休市第十中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
4 . 2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将CO2转化为甲醇是实现碳达峰、碳中和的一种非常重要的路径。回答下列问题：
(1)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，则CO2与H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_____ 。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，反应历程如图所示：
①反应容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为_____ 。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____ (填字母)的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO+*H2O→*CO
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(3)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，温度对CO2平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示：
①下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.H2O(g)和CO2(g)的生成速率之比为1∶1
②反应速率：v正(M)_____ (填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”，下同)v逆(N)，化学平衡常数：KM_____ KN。
③M点甲醇的体积分数为_____ ，该温度下，反应的平衡常数K=_____ 。
④已知：反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c3(H2)-k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则Q点时
=_____ (保留2位小数)。
(1)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，则CO2与H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，反应历程如图所示：
①反应容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO+*H2O→*CO
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(3)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，温度对CO2平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示：①下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.H2O(g)和CO2(g)的生成速率之比为1∶1
②反应速率：v正(M)
③M点甲醇的体积分数为
④已知：反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c3(H2)-k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则Q点时
=
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解题方法
5 . 我国提出争取在2030年前实现碳峰值，2060年实现碳中和，这对改善环境、实现绿色发展至关重要。以含碳物质为原料的“碳-化学”将处于化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
(1)已知CO、H2、
的燃烧热分别为：
、
、
。则反应：
_______ 。
(2)在一容积可变的密闭容器中充入
和
，发生反应
，CO的平衡转化率(
)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
则压强
_______ (填“<”“=”或“>”)
；A、B、C三点的平衡常数
、
、
的大小关系为_______ (用“<”“=”或“>”表示)。
(3)
经催化加氢可合成低碳烯烃：
。在
时，按
投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
则：
①该反应的
_______ (填“>”或“<”)0。
②曲线c表示的物质为_______ 。
(4)在
、
下，将和
按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生反应：
，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)已知CO、H2、
的燃烧热分别为：、、。则反应：(2)在一容积可变的密闭容器中充入
和，发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则压强
；A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为(3)
经催化加氢可合成低碳烯烃：。在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。则：
①该反应的
②曲线c表示的物质为
(4)在
、下，将和按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生反应：，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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6 . 工业接触法制硫酸的关键工序是
的催化氧化：
。回答下列问题：
(1)当加入催化剂时，该反应机理为：
有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是_______ (填标号)
A.
B.
C.
是该反应的催化剂 D.加入催化剂后反应的活化能为
(2)一定条件下，将
和
混合置于
密闭容器中发生反应：
，当反应从开始进行到
时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。
①
内用
表示的平均反应速率为_______ 。
②达到平衡时的转化率为_______ 。
③能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.
B.
的生成速率等于的生成速率
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.容器内密度保持不变 F.
物质的量比为
④该条件下的平衡常数K=_______ ；上述反应中，正反应速率为
，逆反应速率为
，其中
为速率常数，则
_______ 
。
的催化氧化：。回答下列问题：(1)当加入催化剂时，该反应机理为：
有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.
B.C.
是该反应的催化剂 D.加入催化剂后反应的活化能为(2)一定条件下，将
和混合置于密闭容器中发生反应：，当反应从开始进行到时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。①
内用表示的平均反应速率为②达到平衡时
的转化率为③能说明该反应已达到平衡状态的是
A.
B.的生成速率等于的生成速率C.容器内压强保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.容器内密度保持不变 F.
物质的量比为④该条件下的平衡常数K=
，逆反应速率为，其中为速率常数，则。
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2021-03-18更新
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146次组卷
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2卷引用：山西省（晋中市）2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题
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解题方法
7 . 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与
为原料合成尿素
是固定和利用的成功范例。
已知：①
②
③
则：反应
的为
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①
②
③
则：反应
的为A． | B． |
C． | D． |
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2021-03-18更新
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1380次组卷
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7卷引用：山西省（晋中市）2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题
