1 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

2 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

3 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

5 . 下列说法正确的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1

7 . I、NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) ΔH=a kJ·mol⁻¹
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l) ΔH=b kJ·mol⁻¹
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol^−1.
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： _________________________________。
II、电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式____________。
III、已知：H₂SO₃　K_a1＝1.54×10^－2K_a2＝1.02×10^－7 HClO K_a＝2.95×10^－8 H₂CO₃ K_a1＝4.4×10^－7　K_a2＝4.7×10^－11
室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。
浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为________________________________。

8 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)CO₂催化加氢合成CH_4。
其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=+2.8 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)CO₂电化学制CH₄

图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO₂在Cu电极上可以转化为CH₄，该电极反应的方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。
(3) CO₂催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；ΔH=-122.5kJ·mol^-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________。
②在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图2；T℃时，起始投入3 mol CO₂、6 mol H₂，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H₂的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是___________。

9 . 硫酸厂尾气中含有一定量的 SO₂，回收并综合利用 SO₂对环境保护有重要意义。
（1）利用氨水吸收烟气中的 SO₂可转化为（NH₄）₂SO₄。相关反应热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq） ΔH₁=akJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l） ΔH₂=bkJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq） ΔH₃=ckJ•mol^-1
①反应 2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的ΔH₃= _______kJ•mol^-1
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图 1 所示，当温度超过 60℃时，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因可能是   _____。研究发现，在 500℃下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如图 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：   _______。

（2）工业上利用 SO₂尾气可制备亚硫酰氯（SOCl₂）。SOCl₂是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S（s）+2Cl₂（g）+SO₂（g）⇌2SOCl₂（g）。
①该反应的平衡常数表达式为   ____________。
②用 SOCl₂与 A1Cl₃•6H₂O 混合共热，可得到无水 A1Cl₃，原因是   ____________。
（3）用电解法处理含有 SO₂尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。阴极的电极反应式为_________________。

10 . 除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=akJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=bkJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=ckJ·mol^-1
反应8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l)△H=___kJ·mol^-1
（2）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式___。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH₃)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
（3）生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO还原为N₂，工作原理如图3所示。

①NO的中心原子杂化方式为___。
②写出该活性氢原子与NO反应的离子方程式___。
③若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量___mol。