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1 . 工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨)
___________ 。
(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H2S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化示意图___________ (画出变化趋势即可)。
③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________ 。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO2低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)4的产率，可采取的措施___________ (答一条即可)。
②Ni(CO)4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)5的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________ ℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________ 。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____ 族。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨)
(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H2S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化示意图
③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO2低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)4的产率，可采取的措施
②Ni(CO)4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)5的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于
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2 . 硫、氮元素形成的有毒有害气体对大气造成严重污染，研究它们的转化关系对消除污染有重要指导作用。已知：标准生成焓是指298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应，△H=生成物标准生成焓总和﹣反应物标准生成焓总和。
(1)写出NO2氧化SO2的热化学方程式___________ 。(已知NO2自身被还原为NO)
(2)可用如图电解装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则a接电源的___________ 极，阴极的电极反应式为___________ 。
(3)按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1将NO和Cl2加入到恒压密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示。
①反应的△H___________ 0。(填“＞”或“＜”)
②已知总压pMPa，M点时容器内Cl2的转化率为___________ 。M点的平衡常数Kp=___________ MPa﹣1(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×体积分数)。
(4)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①B、E两点对应的反应速率大小为vB(逆)___________ vE(正)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②F、H两点对应气体的平均相对分子质量较小的点为___________ 。(填字母序号)
| 物质 | 标准生成焓(kJ/mol) | 物质 | 标准生成焓(kJ/mol) |
| O2(g) | 0 | SO2(g) | ﹣296.9 |
| N2(g) | 0 | SO3(g) | ﹣395.2 |
| S(斜方硫，s) | 0 | NO(g) | 89.9 |
| NO2(g) | 33.9 |
(2)可用如图电解装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则a接电源的
(3)按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1将NO和Cl2加入到恒压密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示。
①反应的△H
②已知总压pMPa，M点时容器内Cl2的转化率为
(4)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①B、E两点对应的反应速率大小为vB(逆)
②F、H两点对应气体的平均相对分子质量较小的点为
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解题方法
3 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：___________ 。
(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂
和
的表面，以
为碳源，与电解水产生的
催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
已知
、
和
的燃烧热(
)分别为
、
、
且
。则以和为原料合成和气态水的热化学方程式是___________ 。
(3)工业上以
和为原料合成甲醇的反应：
。在容积为
的恒容容器中，分别在
、
、
三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为
)与平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“a”或“b”)，判断依据是___________ 。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为
，
___________ 
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：
(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂
和的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。已知
、和的燃烧热()分别为、、且。则以和为原料合成和气态水的热化学方程式是(3)工业上以
和为原料合成甲醇的反应： 。在容积为的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。| A．a、b、c三点的转化率：c>a>b |
B．上述三种温度之间的关系为 |
C．c点状态下再通入 和 ，再次达到平衡时的体积分数增大 |
D．a点状态下再通入 和 ，平衡不移动 |
和，发生反应。①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下
的转化率如图2所示，则时，起始压强为，(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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4 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______ 。已知春季海水pH=8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是_______ 。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是_______ 。
②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反应2：热化学方程式为_______ 。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______ 。
②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______ ，对你的排序进行解释： _______ 。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_______ 。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是
②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反应2：热化学方程式为
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近
②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为
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2021-01-19更新
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424次组卷
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3卷引用：吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学试题
吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）（01）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）江西省南昌市八一中学2021届高三第三次模拟考试理科综合化学试题
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解题方法
5 . 研究碳、氮等元素化合物的性质与转化，对建设美丽中国具有重要意义。
Ⅰ：
能加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示。
①的作用是___________ 。
②已知：
反应1：
反应2：热化学方程式为___________ 。
Ⅱ：以和为原料合成甲醇的反应为：
，在容积为1L的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。下图是三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．上述三种温度之间关系为
B．
、
、
三点转化率：
C．a点状态下再通入
和
，平衡不移动
D．c点状态下再通入
和
，新平衡中的体积分数增大
Ⅲ.若将和按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
反应达到平衡时，
的体积分数随
的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___________ 。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___________ ；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________ 。
③
，反应达平衡时，的体积分数为20%，则的转化率为_____ 。
Ⅰ：
能加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示。①
的作用是②已知：
反应1：
反应2：热化学方程式为
Ⅱ：以
和为原料合成甲醇的反应为： ，在容积为1L的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。下图是三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。下列说法正确的是A．上述三种温度之间关系为
B．
、、三点转化率：C．a点状态下再通入
和，平衡不移动D．c点状态下再通入
和，新平衡中的体积分数增大Ⅲ.若将
和按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 反应达到平衡时，
的体积分数随的变化曲线如下图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为
③
，反应达平衡时，的体积分数为20%，则的转化率为
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解题方法
6 . 含碳化合物的资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H
反应③的△H=_______ kJ·mol-1。
(2)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) △H=-29.1kJ·mol-1。
①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_______ 。
②反应过程发生副反应：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)。该反应的机理分二步完成，可以用如图表示：
写出第二步的反应方程式_______ 。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现CO2零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在900℃时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为_______ 。
(4)CO2气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)。原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加CO2浓度，乙苯平衡转化率与CO2浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着CO2浓度变化的原因_______ 。
(1)利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H
反应③的△H=
(2)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) △H=-29.1kJ·mol-1。①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
②反应过程发生副反应：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)。该反应的机理分二步完成，可以用如图表示：写出第二步的反应方程式
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现CO2零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在900℃时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为
(4)CO2气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)。原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加CO2浓度，乙苯平衡转化率与CO2浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着CO2浓度变化的原因
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7 . I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由
和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为
。已知几种化学键的键能数据如下表所示：
当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______ kJ；
(2)在一个恒容密闭容器中投入
和
发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示
①T1_______ T2(填“>“”<”或”=”)；
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示
Ir表面发生反应的方程式为_______ ；
II.利用电化学原理，将
、
和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题：
(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是
，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______ 。
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：| 化学键 | Cl—Cl | Cl—N | N—O | N—O(NO) |
| 键能(kJ/mol) | 243 | 200 | 607 | 630 |
与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为(2)在一个恒容密闭容器中投入
和发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示Ir表面发生反应的方程式为
II.利用电化学原理，将
、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示请回答下列问题：
(4)甲池工作时，
转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为
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