1 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

2 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3 . 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -Q₁ kJ/mol；CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -Q₂ kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A．1/3Q1 kJ

B．1/3Q2 kJ

C．1/3(Q1＋Q2) kJ

D．1/2Q2 kJ

4 . 下列变化属于氮的固定的是（ ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

5 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B．若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量