1 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

2 . 键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol-1	243	436	431	946

（1）利用上表中的数据判断发生反应H₂(g) + Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol^-1。
（3）1molNO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____。
   
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃
则CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l) ΔH=_______（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。

3 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

4 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2	D．△H1+△H2＞△H3

5 . 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。
②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线____。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) =-867kJ·mol^-1
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) =-56.9kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。

6 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

7 . 已知有如下热化学方程式
① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH₁
② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₂
③ C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)     ΔH₃        
则下列关系正确的是：

A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2	B．ΔH3= ΔH2-ΔH1
C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2	D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/2

8 . 下列说法正确的是

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

9 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

10 . 煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
又知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)ΔH
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H₂)_正=2v(CO)_逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH₃OCH₃和H₂O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________________。p₁和p₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH₂="-29.1" kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。