1 . 氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。
(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又知：③
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________
(3)已知1molH2 完全燃烧生成H2O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a____ 。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。
①在导线中电子流动方向为___________ (用 a、b 表示)。
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是___________ 。
③该电池的负极反应式为H2 2e 2OH 2H2O，请写出正极反应式___________ 。
④假设该电池每发 1 度电(1 度 3.6 106 J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为___________ (保留小数点后一位)。
(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又知：③
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为
(3)已知1molH2 完全燃烧生成H2O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。
①在导线中电子流动方向为
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是
③该电池的负极反应式为H2 2e 2OH 2H2O，请写出正极反应式
④假设该电池每发 1 度电(1 度 3.6 106 J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为
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2 . i.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_______ 。
ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______ 。
(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=_______ kJ·mol-1。
iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为
。请回答下列问题：
(1)该燃料电池的正极反应式为_______ 。
(2)该燃料电池的负极反应式为_______ 。
(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是_______ g。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式
ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：
(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=
iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为
。请回答下列问题：(1)该燃料电池的正极反应式为
(2)该燃料电池的负极反应式为
(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是
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3 . 在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如图：
(1)第一步反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______ 。
(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______ 。
(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______ ；电解质溶液为_______ ，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______ g。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：(1)第一步反应是
(2)1 molNH
(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：| 化学键 | H-Cl | O=O | Cl-Cl | H-O |
| 键能/kJ/mol | 431 | 498 | 243 | 463 |
该反应的热化学方程式是
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为
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4 . 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是____________ 。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___ mol，放出的热量为_______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________ 。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______ 。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为
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2021-06-24更新
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365次组卷
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2卷引用：甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学（普通班）试题
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解题方法
5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______ 。
(2)若已知表中数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______ kJ·mol-1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1
② N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
则NH3还原NO的热化学方程式：_______ 。
(4)N、H、O元素形成的离子化合物为_______ (填化学式)。
(5) 氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。
图1中，a 电极上通入的X 为_______ ；图 2 中，d 电极上的电极反应式为_______ 。
(1)图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
(2)若已知表中数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能：
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1
② N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
则NH3还原NO的热化学方程式：
(4)N、H、O元素形成的离子化合物为
(5) 氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。
图1中，a 电极上通入的X 为
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6 . 全球大气CO2浓度升高对人类生活产生了影响，CO2的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)CO2能引起海水酸化，原理为___ (用化学方程式表示)，因此CO2过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___ 。
A．K2CO3 B．CaO C．NH3. D．NH4Cl
(3)CO2甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO2催化加氢合成CH4。
已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH2=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH3=-171 kJ·mol-1
反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=___ kJ·mol-1
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___ 。
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图。
①多晶铜连接电源的___ 极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成CH4的总最小于由O2理论计算所得CH4的量，结合电极反应式解释原因：___ 。
(1)CO2能引起海水酸化，原理为
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是
A．K2CO3 B．CaO C．NH3. D．NH4Cl
(3)CO2甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO2催化加氢合成CH4。
已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH2=-73kJ·mol-1③2CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH3=-171 kJ·mol-1反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图。
①多晶铜连接电源的
②阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成CH4的总最小于由O2理论计算所得CH4的量，结合电极反应式解释原因：
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解题方法
7 . 甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为___________ 。
(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________ 。
(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________ ，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO)=___________ 。
II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
①
△H=-321.5kJ/mol
②
△H=+250.3kJ/mol
③
△H=-90.0kJ/mol
(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是___________ 。
III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
(5)该电池的负极反应为___________ 。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为
(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为
(3)反应达平衡时，H2的转化率为
II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
①
△H=-321.5kJ/mol②
△H=+250.3kJ/mol③
△H=-90.0kJ/mol(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是
III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
(5)该电池的负极反应为
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8 . 在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2021-06-22更新
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513次组卷
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7卷引用：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题广东省揭阳市惠来慈云实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题河北省石家庄实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题【全国百强校】内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）第一章 第三节 化学反应热的计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）第1章 化学反应的热效应（基础过关卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择精编25题】
9 . 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________ mol/(L·min)，H2的转化率为___________ 。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ 。
a．容器中压强不变 b.混合气体中c(CO2)=c(H2O)
c.混合气体的平均分子量不变 d.混合气体的密度不变
(3)下列措施中能使活化分子百分数增大的是___________ 。
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用正催化剂
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K2CO3，在其内部可以传导CO
。在电池内部CO移向___________ ，该电池的负极反应为___________ 。
(5)氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________ 。
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b.混合气体中c(CO2)=c(H2O)
c.混合气体的平均分子量不变 d.混合气体的密度不变
(3)下列措施中能使活化分子百分数增大的是
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用正催化剂
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K2CO3，在其内部可以传导CO
。在电池内部CO移向(5)氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
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10 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________ 。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________ 极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________ 。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________ 。
(4)已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式是__________ 。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是___________ (填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________ 。
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。
(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(4)已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式是
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是
(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为
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182次组卷
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2卷引用：黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一6月月考化学试题
