1 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A．ΔH1＞△H2

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ

D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能

2 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段

3 . (1)已知下列热化学方程式：
a．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)；△H=-285.8kJ•mol^-1
b．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241.8kJ•mol^-1
c．CO(g)═C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
d．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g) ΔH₂
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ΔH₃
3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g) ΔH₄
则ΔH₁＝____________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 K_p的计算式为: (K_p为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
① 在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
② 某温度下(此时 K_p=100)，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v_正______v_逆 (填“>”、 “＜”或“＝”)。
③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填标号)。
A ＜                      B                  C ～               D                E >
④ 300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

5 . 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₁；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂。下列说法中正确的是

A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol

B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

6 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

7 . 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.4kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＝-41.0kJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃＝-49.0kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C．合成过程中应向原料气中添加H2

D．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝-90.0kJ·mol-1

8 . 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)     △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

9 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：
①由H＋H→H₂，当生成1 mol H₂时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl₂中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

10 . S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)＝S(正交，s)               △H₃
下列说法正确的是

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ