1 . 回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②1mol全部氧化成的热化学方程式是___________。
(2)已知   ，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=___________。
(3)下列反应中属于吸热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰④氯化铵晶体和混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
(4)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为___________。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
(5)已知，，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为___________(用含m、n的代数式表示)

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

4 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A．	B．
C．	D．

5 . Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

6 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

7 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2．下列说法错误的是

A．总反应焓变∆H<0

B．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成

C．反应过程中只发生了一次氧化还原反应

D．该脱硝过程的总反应方程式为

10 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量

D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c