1 . 下列关于反应与能量的说法正确的是（       ）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物

C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)   ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

2 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
   

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

3 . 下列说法中正确的是

A．放热反应都比吸热反应易发生

B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量

C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应

4 . 某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（        ）
   

A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B．该反应的△H=E1−E2

C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大

D．加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

5 . 下列反应或过程吸收能量的是(　　)

A．苹果缓慢腐坏	B．弱酸电离
C．镁带燃烧	D．酸碱中和

6 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是
       

A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)   4N2(g)＋6H2O(g)

B．NH3催化还原NO为吸热反应

C．过程1中NH3断裂非极性键

D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

7 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应一定要加热才能发生

10 . SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂法不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_________________。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，0～t₁时间段的温度为_____________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_________________。
②用H₂还原SO₂生成S的总反应的化学方程式为__________________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②计算a点的平衡常数为______________。