1 . 回答下列问题
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________（填序号）
①物质燃烧             ②炸药爆炸             ③酸碱中和反应             ④二氧化碳通过炽热的碳             ⑤食物因氧化而腐败                    ⑥与反应             ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为__________kJ/mol。
(3)工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）：       △H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）__________。
a．                                               b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	（mol）	（mol）	（mol）
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min内的平均反应速率______；反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是________________________。

2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	取适量固体于试管中，滴入少量柠檬酸并用温度计检测	温度计读数上升	与柠檬酸反应放热
C	将两个完全相同的充满的玻璃球分别浸泡在冰水和热水中	热水中的玻璃球中气体颜色更深	正反应为吸热反应，升温平衡逆向移动
D	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填标号)。
a．吸热的物理变化     b．放热的物理变化   c．吸热的化学变化   d．放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗，反应放出或吸收的热量___________。
③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式_______。
____________________________________________＋______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________。
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。

4 . 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是

A．铝片和稀盐酸反应	B．甲烷在氧气中的燃烧
C．硫酸与KOH溶液反应	D．碳酸氢钠与柠檬酸反应

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用A、B两电极及导线，电解质溶液组成原电池装置	B极有物质析出	金属活动性：A>B
B	取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升	溶于水放热
C	向溶液中逐滴加入稀氨水至过量	产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：
D	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知在、下，分解生成和的能量变化如图所示．下列说法正确的是

A．甲为气态水，乙为液态水

B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲

C．和完全反应生成气态水，放出热量

D．形成中的化学键需吸收的能量

7 . 下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．Na加热与氧气反应	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．氨气的催化氧化反应	D．高温下，炭与反应

8 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

9 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g)　△H₁>0　K₁
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g)　△H₂<0　K₂

A．反应I的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应

C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小