1 . 已知反应S₂O (aq)+2I^-(aq)=2SO (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是

①：2Fe^3＋(aq)＋2I^-(aq)=I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②：2Fe^2＋(aq)+S₂O (aq)=2Fe^3＋(aq)+2SO (aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生

B．反应①和②都是放热反应

C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率

D．Fe3＋是该反应的催化剂

2 . CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③是吸热反应

D．使用该保化剂不能有效提高CO的平衡转化率

3 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

白磷比红磷更稳定	石墨转变为金刚石是放热反应
A	B
和的键能总和小于和的键能总和	将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 一定条件下，石墨转化为等质量的金刚石的反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
   

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨转化为金刚石要吸收能量

C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

5 . 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应物能量之和大于生成物能量之和

B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

C．反应生成时转移

D．

6 . 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

   

A．为放热反应

B．若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间

C．若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493

D．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成

7 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

8 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

9 . CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g)   △H= +41 kJ/mol

D．1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量

10 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂