1 . 是一种强氧化剂,能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系,图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系,图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。
下列相关说法正确的是
下列相关说法正确的是
A.反应为吸热反应 |
B.转化为和需吸收能量 |
C.相同浓度的用过氧化氢酶催化时,温度越高分解速率一定越快 |
D.其他条件一定时,强碱性条件有利于的分解 |
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2 . 由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)温度升高,CO2的转化率___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________ mol·L-1·min-1,CO2和H2的转化率比是___________
(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________ 。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.充入He(g),使体系总压强增大
E.再充入1molCO2和3molH2
(1)该反应是
(2)温度升高,CO2的转化率
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为
(4)下列措施中能使(3)题中增大的有
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.充入He(g),使体系总压强增大
E.再充入1molCO2和3molH2
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3 . 下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应 |
B.反应在一定条件下能自发进行,则该反应的 |
C.牙膏中加入氟化物可以防止龋齿,因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康 |
D.已知:,则氢气的燃烧热 |
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解题方法
4 . 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示C与足量的O2完全反应的能量变化 |
B.图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化 |
C.图3表示对于化学反应,A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的>0 |
D.图4表示反应H2+I22HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 |
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2022-01-13更新
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69次组卷
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2卷引用:广东省梅州市梅州中学2021-2022学年高二上学期11月段考化学试题
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解题方法
5 . ①CH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
②CH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应①是放热反应 |
B.反应②使用了催化剂 |
C.产物中CH3CH2CH2(g)含量比CH3CHCH3(g)低 |
D.CH3CH2CH2(g)转变为CH3CHCH3(g)时需要吸热 |
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6 . 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是
A.积极鼓励植树造林,降低空气中含量 |
B.将海洋油气开发伴生的永久封存于海底储层 |
C.一定条件下,将转化为,实现的资源化利用 |
D.研发新型催化剂将分解成碳和,同时利用放出热量 |
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解题方法
7 . 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请问该化学反应属于___________ (放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料,已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,请写出氢气的燃烧热热化学方程式:___________ 。已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量,___________ mol H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请问该化学反应属于
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料,已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,请写出氢气的燃烧热热化学方程式:
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解题方法
8 . 丙烷与溴原子能发生以下两种反应:
①CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2CH2• (g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3C HCH3(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确 的是
①CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2CH2• (g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3
反应过程的能量变化如图所示。下列说法
A.反应①与②均为吸热反应 |
B.反应②使用了催化剂 |
C.产物中CH3CH2CH2•(g)含量比CH3 |
D.CH3CH2CH2•(g)转变为CH3 |
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9 . (Ⅰ)已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题:
(1)该反应中的氧化剂是___ 。
(2)该反应是___ (填“吸热反应”或“放热反应”),ΔH=___ 。
(3)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下),则转移的电子数为___ 。
(Ⅱ)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:___ 。
(5)若已知下列数据:
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:____ kJ·mol-1。
(6)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol-1②
求:若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=___ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(7)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___ 。
(1)该反应中的氧化剂是
(2)该反应是
(3)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下),则转移的电子数为
(Ⅱ)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:
(5)若已知下列数据:
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
(6)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol-1②
求:若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=
(7)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=
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10 . I.某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题:
(1)该装置中缺少的仪器是___________ 。碎泡沫的作用:______
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后,测得反应放出的热量为285J,则中和热△H=___________ 。若将盐酸换成醋酸,会导致测定结果偏___________ (填小或者大)若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒,则测得反应放出的热量将___________ (填“偏多”“偏少”或“不变”)。
II.氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________ (填“有”或“没有”)影响。
(4)已知,可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是___________ 反应。(填放热或吸热)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体,此烧杯中NO2球的红棕色变深。说明CaO与水反应是___________ 反应(填吸热或者放热)
(1)该装置中缺少的仪器是
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后,测得反应放出的热量为285J,则中和热△H=
II.氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是
②请写出反应的热化学方程式
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热
(4)已知,可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是
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271次组卷
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2卷引用:新疆生产建设兵团第二师八一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题