1 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

写出该反应的热化学方程式：___________
(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃烧热为___________。
②将还原为单质的热化学方程式为___________。
③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。

(4)实验室利用如上图装置进行中和热的测定。
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为___________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。

3 . 现代社会生活离不开能量。
(1)I．冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____ (填序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水   B．和   C．硝酸铵和水
II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。

(3)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。
(4)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。
②若只观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能为___________。
(5)上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)

7 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．钠和水
(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。

共价键
键能(kJ/mol)	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

8 . Ⅰ．(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化   ②Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合   ③浓H₂SO₄稀释 ④高锰酸钾分解制O₂　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥将胆矾加热变为白色粉末   　⑦CO₂+C2CO 　⑧CaCO₃高温分解     ⑨N₂+3H₂ 2NH₃　⑩C+H₂O(g)CO+H₂
(2)如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N₄气体转化为N₂时要_______填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。

Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(3)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂=SO_2。

电极a上发生反应的电极反应式为_______。
(4)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为_______。
(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，写出该电池正极电极反应式_______。
(6)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：_______。

9 . 现代社会生活离不开能量。
I.(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.和C.硝酸铵和水
II.某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_______(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。
②若只观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能为_______。
(3)上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)
III.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和化工原料。
(1)某种甲烷燃料电池工作原理如图1所示。

①电子移动方向为_______(填“a→b“或“b→a“)。
②b电极的电极反应式为_______。
(2)甲烷可催化还原NO，反应历程如图2所示。

①该历程中，反应i为，则反应ii的化学方程式为_______。
②工业上催化还原，理论上需要_______LCH₄(标准状况下)。

10 . 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂       b.降低温度               c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍     e.充入NO₂ f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等       b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化       d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO₂)=2c(N₂) f.单位时间内生成1molCO₂同时生成2molNO₂
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为_______。