1 . 三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将
二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为
]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是
二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 | A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
B．该反应的原子利用率为 ，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV |
| C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 |
D．若 完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 |
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2021-11-06更新
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631次组卷
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5卷引用：黑龙江省八校2022届高三上学期期中联合考试化学试题
黑龙江省八校2022届高三上学期期中联合考试化学试题（已下线）押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）山东省枣庄滕州市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市第二中学2022-2023学年高三上学期11月定时检测化学试题（已下线）专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
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解题方法
2 . 以CO和
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以
为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。
已知：①
kJ·mol
②
kJ·mol
③
kJ·mol
下列说法不正确 的是
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。已知：①
kJ·mol②
kJ·mol③
kJ·mol下列说法
A．若温度不变，反应①中生成1 mol  时，放出的热量大于90.5 kJ |
B．与 合成甲醇的热化学方程式为：  kJ·mol |
| C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 |
D．以和 为原料合成甲醇，同时生成 ，该反应需要吸收能量 |
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2022-11-27更新
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925次组卷
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7卷引用：北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题天津市静海区第一中学2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题北京市第二十二中学2021-2022学年高三上学期12月阶段性测试理科化学试题北京市东城区一六六中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)（已下线）考点17 化学反应的热效应（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）化学反应的热效应
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3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是__ (填字母)。
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=__ kJ·mol-1。
(3)以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是__ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=
(3)以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
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4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ (填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= ___________ kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入___________ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________ (填“变大”“变小”或“不变”
)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H
)。③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
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2021-01-28更新
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458次组卷
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6卷引用：湖南省益阳市箴言中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题
2021高三·全国·专题练习
5 . (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____ (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____ 。
(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________ 。
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会
(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝
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解题方法
6 . 以CO与H2为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=a kJ·mol-1。反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应Ⅰ和反应Ⅱ两个历程。
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．上述热化学方程式中的a=91.0 |
| B．E=E1+E2 |
| C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应 |
| D．相同条件下，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ的大 |
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151次组卷
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2卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷
