1 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：
(1)T是_______(填元素符号)。元素X在周期表的位置_______。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______、_______。
(5)图中△H=_______kJ·mol^-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H_______。

2 . 某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应	B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色	D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH反应

3 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)_____。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_____，说明该反应属于____(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于盐酸的浓度的作用是_____。
②实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/kJ•mol-1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_____。
(5)已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为____(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

4 . 利用下列实验装置无法实现实验目的的是

①	②	③	④

A．用装置①测量2%双氧水分解生成O2的化学反应速率

B．用装置②制备并能较长时间观察其颜色

C．用装置③证明生石灰与水反应是放热反应

D．用装置④探究温度对化学平衡的影响

5 . 溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：
(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是___(填字母标号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：___。
(3)将一定浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是___。
(4)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄，溶液的体积比为___。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)大小关系为___。

6 . 实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵减的反应
B	分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2CO3＞Na2SO3	非金属性：S>C
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能

请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。

9 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
   
(1)上述3个装置中，不能用于探究“镁与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(选填“I”、“II”或“III”)。：
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________，说明该反应属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(在甲试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________。
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若实验过程中观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是___________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置___________进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

10 . I.如图是某锌-铜原电池装置的示意图：Zn：65

(1)负极的反应式为_______，外电路中每转移N_A个电子，负极电极质量减小_______克。
(2)某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。

烧杯中盛有100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e^-转移的物质的量为_______mol。
Ⅱ.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(3)上述装置中，能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
(4)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入食盐水和稀盐酸，再加入一生铁块。一段时间后U形管中可观察到的现象是_______。